2．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)Si,ΔH＝+Q kJ/mol(Q>0) 某溫度.壓強(qiáng)下.將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng).下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng)過(guò)程中.若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol.則達(dá)平衡時(shí).吸收熱量為Q kJ C．反應(yīng)至4 min時(shí).若HCl濃度為0.12 mol/L.則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/ D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí).生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng) [解析] 本題借助工業(yè)上制備硅的反應(yīng)來(lái)考查化學(xué)平衡.化學(xué)平衡的計(jì)算.反應(yīng)熱的知識(shí)點(diǎn).該反應(yīng)正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng).增大壓強(qiáng)平衡左移.SiCl4轉(zhuǎn)化率減小.A錯(cuò),該反應(yīng)為可逆反應(yīng).不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化.平衡時(shí)吸收的熱量一定小于Q kJ.B錯(cuò),反應(yīng)至4 min時(shí).HCl的濃度為0.12 mol/L.表示的反應(yīng)速率為:v(HCl)＝0.03 mol/.換算為v(H2)＝0.015 mol/.C錯(cuò),當(dāng)反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí).說(shuō)明參加反應(yīng)的SiCl4為0.025 mol.生成的HCl為0.1 mol.其與100 mL 1 mol/L的NaOH恰好反應(yīng).D正確. [答案] D 【查看更多】

 

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（2010?南開(kāi)區(qū)二模）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）
某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

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工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

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（2008?北京）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�

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工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0），一定溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

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工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QKJ/mol（Q＞0），某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

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