S₂Cl₂是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S₂Cl₂的方法有2種：

① CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂；② 2S+Cl₂S₂Cl₂。

已知S₂Cl₂中硫元素顯+1價，電子式：，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生岐化反應(yīng)（一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低）。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

實驗室利用下列裝置制備S₂Cl₂（部分夾持儀器已略去）：

回答下列問題：

（1）裝置B、C中玻璃容器的名稱：        ；反應(yīng)原理（填寫數(shù)字序號）：         。

（2）實驗中鹽酸試劑通常采用36.5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是              。

（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝雙重作用，其冷卻水流動方向與熱氣流流動方向相同（見圖）。這種冷卻方式可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中                  實驗。

 A．石油分餾    B．制取溴苯    C．制取乙酸乙酯   D．制備阿司匹林

（4）B裝置中盛放的是           ，反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是        ，D中采用熱水浴加熱的原因是                          。

（5）A部分儀器裝配時，放好鐵架臺后，應(yīng)先固定           （填儀器名稱），整套裝置裝配完畢后，應(yīng)先進行          再添加試劑。實驗完畢，A中不再產(chǎn)生氯氣時，可拆除裝置。拆除時，最先的操作應(yīng)當(dāng)是                         。

（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可用化學(xué)方程式表示為                              。實驗完畢，當(dāng)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現(xiàn)有少量黃綠色刺激性氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：         （用離子方程式表示）。

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

⑴ 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程               （填寫序號）

①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化

FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成                  沉淀。

⑵ 實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是                                    。

⑶ 我們有時感覺自來水“有漂白粉氣味”是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                。

下列物質(zhì)中，                可以作為氯氣的代用品。（填寫序號）

① 臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂

⑷ 有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有       離子交換樹脂和       離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”）

⑸ 測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺。

上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂

MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－

求水中的溶解氧量（以mg·g^－１為單位）

自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下：

⑴ 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程              （填寫序號）
①只是物理變化        ②只是化學(xué)變化     ③是物理和化學(xué)變化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成                 沉淀。
⑵ 實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是                                   。
⑶ 我們有時感覺自來水“有漂白粉氣味”是因為使用了氯氣消毒，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                               。
下列物質(zhì)中，               可以作為氯氣的代用品。（填寫序號）
① 臭氧     ②NH₃（液）     ③K₂FeO₄      ④SO₂
⑷ 有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時，先后把水通過分別裝有      離子交換樹脂和      離子交換樹脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽”）
⑸ 測定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²⁺。
上述過程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－
求水中的溶解氧量（以mg·g^－１為單位）