(1)鈦元素的同位素有：、、、、。下列說法中正確的是（   ）

A.據(jù)此可計算出鈦元素的相對原子質(zhì)量為48

B.鈦元素的五種同位素化學(xué)性質(zhì)均不相同

C.鈦元素在元素周期表中位于第四周期

D.鈦與₂₆Fe同為第Ⅷ族元素

(2)TiO₂是高級的白色顏料，它的制取方法如下：

第一步：使鈦鐵礦與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)eTiO₃+2H₂SO₄TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，此時，鈦鐵礦中的Fe₂O₃也與H₂SO₄發(fā)生反應(yīng)，可加入鐵屑使將生成的Fe³⁺還原成Fe²⁺。寫出此還原過程的離子反應(yīng)方程式：______________________________________________________。

第二步：水解，TiOSO₄+2H₂OTiO₂·H₂O+H₂SO₄  ΔH＞0。

制TiO₂的關(guān)鍵是第二步水解反應(yīng)。為使第二步水解反應(yīng)進行得更完全，可采用下列_______措施。

A.加酸           B.加堿           C.加熱           D.加壓

(3)最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如下圖所示，頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子。則它的化學(xué)式為__________________________。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學(xué)式）。

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)₄分子。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)₄易溶于下列             。

a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液

⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。

⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是          。

a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

①Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于                       （填晶體類型）。

②CuSO₄·5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為              ，與CO互為等電子體的離子為　      （填化學(xué)式）。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)₄分子。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)₄易溶于下列            。
a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                    ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                      。
⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是         。
a．直線形；三角錐形       b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形     d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
①Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于                       （填晶體類型）。
②CuSO₄·5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                 。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)₅］、羰基鎳［Ni(CO)₄］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為               ，與CO互為等電子體的離子為 　       （填化學(xué)式）。

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)₄分子。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)₄易溶于下列             。

a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液

⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                     ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是                                                                       。

⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H₂Se和BBr₃的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是          。

a．直線形；三角錐形        b．V形；三角錐形

c．直線形；平面三角形      d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

①Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于                        （填晶體類型）。

②CuSO₄·5H₂O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）                                  。