下表是核電荷數(shù)3-18的元素原子的核外電子排布示意圖: (1)上表中每一橫行的元素核外電子排布的特點(diǎn)是 .每一縱行的元素核外電子排布的特點(diǎn)是 . (2)若將氫.氦元素也排入上表.已知氦元素的核外電子排布為 .可得到以下兩種形式: 你同意 種排列方式.針對(duì)氦元素說(shuō)明你選擇的理由是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下表是核電荷數(shù)為3~18的元素原子的核外電子排布示意圖.

若將氫、氦也排入上表,已知氦元素原子的核外電子排布為,可得到以下兩種形式:

你同意________種排列方式,針對(duì)氦元素說(shuō)明你選擇的理由________.

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下表是元素周期表的一部分
 
周期
  族
IA    0
1 H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.8l
6 C
12.01
7 N
14.0l
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)12號(hào)元素的元素名稱(chēng)為
;Be元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
9.012
9.012

(2)相對(duì)原子質(zhì)量為28.09的元素屬
非金屬
非金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”);Ne的化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定
穩(wěn)定
;O 與S元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因?yàn)?!--BA-->
原子的最外層電子數(shù)相同
原子的最外層電子數(shù)相同

(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
A
A
(填字母).
A.質(zhì)子數(shù)不同 B.相對(duì)原子質(zhì)量不同 C.中子數(shù)不同
(4)如圖為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素位于周期表中第
周期.
(5)從11Na-18Ar你可總結(jié)出的一條規(guī)律是
核電荷數(shù)依次增加
核電荷數(shù)依次增加

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下表是元素周期表的一部分:

周期
IA   0
1 H
1.008
ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2 He
4.003
3 Li
6.941
4 Be
9.012
5 B
10.81
6 C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)Ne元素的原子核電荷數(shù)為
10
10
,形成單質(zhì)的化學(xué)式是
Ne
Ne

(2)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右,則X的值為
12
12
.該元素與17號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式是
MgCl2
MgCl2
,化合物中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

(3)請(qǐng)用表中的元素符號(hào)所組成的反應(yīng)物寫(xiě)出符合要求的化學(xué)方程式:有水生成的化合反應(yīng):
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O

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下表是元素周期表中1~18號(hào)元素原子核外電子排布,我對(duì)它進(jìn)行研究:

(1)第12號(hào)元素它屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子,它的離子符號(hào)為_(kāi)___________。
(2)從上表中我探究出以下規(guī)律:在原子里,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=___________。
(3)我通過(guò)細(xì)致地分析,還可以總結(jié)出一些規(guī)律:____________。

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下表是元素周期表中1~18號(hào)元素原子核外電子排布,我對(duì)它進(jìn)行研究:

 

(1)第12號(hào)元素它屬于   元素(填“金屬”或“非金屬”),它在化學(xué)反應(yīng)中容易  電子,它的離子符號(hào)為  。

(2)從上表中我探究出以下規(guī)律:在原子里,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=   。

(3)我通過(guò)細(xì)致地分析,還可以總結(jié)出一些規(guī)律:   

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