題目列表(包括答案和解析)
在足量鹽酸中加入一根表面生銹的鐵釘,可以發(fā)生________個反應(yīng),方程式為________(若不止一個反應(yīng),按順序?qū)?.
反應(yīng)時間 | t0 | t1 | t2 | t3 |
燒杯和藥品的質(zhì)量/g | 166.5 | 166.3 | 166.1 | 166.1 |
(12分)鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)鐵制品在空氣中易銹蝕,其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、 等接觸后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
(2)在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學(xué)方程式是 。為防止集氣瓶破裂,常采取的措施是 。
(3)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后,過濾,為確定濾渣和濾液的成分,甲同學(xué)向濾渣中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生; 乙同學(xué)向濾液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學(xué)實驗的現(xiàn)象,分析下列結(jié)論不正確的是 (填寫字母序號)。
A.濾渣中只含銀 B.濾渣中一定含有銀,可能含有銅
C.濾液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D.濾液中只含Ag+ 和Fe2+,不含Cu2+
【探究】廢舊金屬的回收利用。
廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示:
(4)在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:
Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。
(5)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ;
(6)在化學(xué)反應(yīng)中,凡是有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。下列反應(yīng)類型肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填字母編號);
A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
(7)取表面含有氧化鎂的鎂條(無其它雜質(zhì))2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中,充分反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為22.3g。求:該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。
鉻(Cr)是一種重要的金屬材料,它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性,常用來鍍在其他金屬的表面上,銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼。某;瘜W(xué)研究小組對Cr(鉻)、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究,過程如下:
(1)[作出假設(shè)]對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè)是:
① ② ③
[設(shè)計實驗]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象,記錄以下:
金屬 | Cr | Al | Cu |
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn) | 氣泡產(chǎn)生緩慢,金屬逐漸溶解 | 氣泡產(chǎn)生激烈,金屬迅速溶解 | 無氣泡產(chǎn)生,金屬無變化 |
[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮,其目的是 。
A.除去氧化膜,利于直接反應(yīng); B.使表面光亮,易觀察現(xiàn)象;
C.使金屬溫度相同,易反應(yīng)。
[得出結(jié)論]原假設(shè)中正確的是 (選填假設(shè)中①、②,③)。寫出鉻(鉻
與鹽酸反應(yīng)后顯+2價)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
[結(jié)論應(yīng)用](1)根據(jù)探究結(jié)果,請你預(yù)測鉻與硫酸銅溶液 (填“能”或“不
能”)反應(yīng),理由是 。
(2)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在空氣中比鐵更易被氧化,但鋁制品比鐵制品更耐用,
是因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜,阻止鋁進一步被氧化。食醋不宜
用鋁制品盛放,其原因是_______ 。
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