生石灰、無水硫酸銅、濃硫酸分別接觸空氣，均能吸收 ________．常常用做食品中勿食干燥劑的是 ________，檢驗水蒸氣常用 ________，除去水蒸氣常用 ________．

生石灰、無水硫酸銅、濃硫酸分別接觸空氣，均能吸收 ______．常常用做食品中勿食干燥劑的是 ______，檢驗水蒸氣常用 ______，除去水蒸氣常用 ______．

31、生石灰、無水硫酸銅、濃硫酸分別接觸空氣，均能吸收 ．常常用做食品中勿食干燥劑的是 ，檢驗水蒸氣常用 ，除去水蒸氣常用 ．

甲、乙兩個研究性學習小組分別制備氨氣，并利用氨氣的性質（氨氣與灼熱的氧化銅反應，生成銅、水和氮氣）來驗證分子中氮、氫原子個數比，設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制備氨氣時可能用到的裝置，D為盛有足量濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m₁g、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為m₂g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V₁L（已知標準狀況下，22.4L氮氣的質量是28g）．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m₃g、洗氣后裝置后D的質量m₄g；生成的氮氣在標準狀況下的體積V₂L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：
（2）檢查A裝置氣密性的具體操作方法是．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制備氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為 ① （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4 （NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組	② B B	濃氨水、氫氧化鈉

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是． 為此，乙小組在原有實驗流程的基礎上，在的位置增加了一個裝有足量藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，也得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是．