碳酸氫銨是一種化肥，常裝在絲袋子中．生產廠家有下面使用說明：“本產品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，避免曝曬或與堿性物質（如熟石灰）混合使用，以免變質，造成肥效損失．”根據上面敘述，回答問題：
（1）碳酸氫銨的性質；
（2）碳酸氫銨受熱易分解生成氨氣和兩種常見的氧化物，請依據信息寫出該反應的化學方程式為．

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產中重要的化工原料．在1921年我國科學家
侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
“聯合制堿法”生產過程：
（1）第一步主要反應為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該反應屬于基本反應類型中的反應．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水．

其主要流程如下：
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，說明硫酸鈉的溶解度隨溫度的變化較（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是，其反應化學方程式為．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為，．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質全部除去，寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗方案：
．
⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請根據溶解度表所提供的信息，寫出“聯合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“聯合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

碳酸氫鈉是焙制糕點常用的物質，該物質受熱易分解．某活動小組對碳酸氫鈉進行了如下實驗探究：
取少量干燥的碳酸氫鈉粉末于試管中加熱至完全分解，發(fā)現試管口有水珠，把生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，同時試管中仍有白色粉末R，同學們一致猜想該白色粉末R是碳酸鈉．
（1）請你根據下表設計實驗并驗證同學們的猜想．

步驟和方法	現象	結論

（2）寫出碳酸氫鈉加熱分解的化學方程式：．

A、4.4g	B、8.8g
C、10.6g	D、6.2g

碳酸鈉用途非常廣泛，是工業(yè)生產中重要的化工原料．在1921年我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
“聯合制堿法”生產過程：
（1）第一步主要反應為NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃該反應屬于反應基本反應類型．
（2）第二步用食鹽與NH₄HCO₃反應．食鹽來源于某鹽田，該粗鹽主要含有氯化鈉，此外還含有少量硫酸鈉，氯化鈣和氯化鎂．經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，其主要流程如下
①通過降溫使硫酸鈉從粗鹽水中析出，其原理是氯化鈉和硫酸鈉的溶解度與溫度的變化差異較大，請在溶解度圖（如圖）中簡單畫出氯化鈉和硫酸鈉的溶解度曲線變化趨勢圖．
②“精制I”操作中，加入過量含鈣元素的堿的化學式是．其反應化學方程示為．
③“精制II”操作中，加入B鹽的有關反應方程式為．
④為保證“精制II”操作中過量B鹽把雜質全部除去，請在下表中寫出檢驗溶液中B鹽是否過量的實驗報告．

實驗操作	實驗現象	實驗結論

⑤查閱資料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃時的溶解度如下表所示：

溫度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

請根據溶解度表所提供的信息，寫出“聯合制堿法”中的第二步屬于復分解反應的化學方程式：．
（3）第三步處理制得碳酸鈉，反應原理為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑