7.相對分子質(zhì)量及其計算: (1)相對分子質(zhì)量: (2)相對分子質(zhì)量的計算: 例:CaCO3的相對分子質(zhì)量= CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量= (3)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比: 例:H2O中各元素的質(zhì)量比= NH4NO3中N.H.O各元素的質(zhì)量比= (4)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 例:NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= CuSO4﹒5H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

元素及其化合物知識是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
(1)氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素,下圖是氯在元素周期表中的相關(guān)信息,下列說法不正確的是       (填標(biāo)號)。
   
A.該元素屬于非金屬元素
B.該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17
C.該元素的原子形成陰離子后,離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.該元素的相對原子質(zhì)量為35.45g
根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn),汗水含有的某物質(zhì)有咸味,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是        (填粒子符號)。
碳酸氫鈉在焙制糕點(diǎn)和炸油條時常用作發(fā)泡劑,用化學(xué)方程式解釋其原理                             
(4)現(xiàn)有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振蕩,得到無色透明溶液;(Ⅱ)取少量(I)的溶液,加入足量鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。(提示:BaCO3難溶于水;Na2CO3的水溶液呈堿性)
①該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)?可能含有什么物質(zhì)?
②為確定可能含有的物質(zhì)是否存在,還需要作進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,請寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟。
食用純堿中常含有少量的氯化鈉,F(xiàn)取某食用純堿樣品20g,加入一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng),同時產(chǎn)生了6.6g氣體。試計算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)。

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精英家教網(wǎng)取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳?xì)怏w后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量(假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出)與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示.(保留兩位小數(shù))
(相對原子質(zhì)量:H:1  C:12  O:16  Na:23  Cl:35.5 )
(1)計算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量.(保留兩位小數(shù))

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乙硫醇(分子式:CH3CH2SH),以具有強(qiáng)烈、持久且具刺激性的蒜臭味而聞名.它是2000年版吉尼斯世界紀(jì)錄中收錄的最臭的物質(zhì).空氣中僅含五百億分之一的乙硫醇時其臭味就可嗅到.通常被加入家用煤氣(含一氧化碳)做臭味指示劑,便于人們及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏.試計算:
(1)一個乙硫醇分子里含有
9
9
個原子;
(2)乙硫醇的相對分子質(zhì)量為
62
62
;
(3)乙硫醇中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
51.6%
51.6%
.(精確到0.1%)

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取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳?xì)怏w后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量(假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出)與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示.(保留兩位小數(shù))
(相對原子質(zhì)量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 )
(1)計算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度.
(2)求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量.(保留兩位小數(shù))

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現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品,某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對粗鹽樣品進(jìn)行提純,提純步驟如下:

請根據(jù)提純步驟回答下列問題.

(1)步驟⑦的操作名稱為  

(2)請寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式  

(3)步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是  

(4)步驟②和步驟④  (填“可以”或“不可以”)顛倒,理由是  

(5)檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是  

(6)加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示.

食鹽中的碘酸鉀(KIO3)在酸性條件下,可以將碘化鉀(KI)變成碘(I2),化學(xué)方程式如下:

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中,滴入稀鹽酸將溶液酸化,再加入食鹽,若食鹽中有碘化鉀,則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  

②小強(qiáng)同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)步驟如下:取10g食鹽樣品于試管中加水溶解,加入過量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后,調(diào)節(jié)溶液呈中性,再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液(Na2S2O3),發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時,I2恰好反應(yīng)完全,通過計算判斷該食鹽樣品是否合格(已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158.請寫出計算過程).

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