7．相對分子質(zhì)量及其計算: (1)相對分子質(zhì)量: (2)相對分子質(zhì)量的計算: 例:CaCO3的相對分子質(zhì)量= CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量= (3)計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比: 例:H2O中各元素的質(zhì)量比= NH4NO3中N.H.O各元素的質(zhì)量比= (4)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 例:NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= CuSO4﹒5H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素及其化合物知識是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
（1）氯化鈉、氯化鈣和氯化鎂中都含有氯元素，下圖是氯在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法不正確的是       （填標(biāo)號）。
   
A．該元素屬于非金屬元素
B．該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17
C．該元素的原子形成陰離子后，離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．該元素的相對原子質(zhì)量為35.45g
根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，汗水含有的某物質(zhì)有咸味，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是        （填粒子符號）。
碳酸氫鈉在焙制糕點(diǎn)和炸油條時常用作發(fā)泡劑，用化學(xué)方程式解釋其原理                             
（4）現(xiàn)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種。某化學(xué)小組為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到無色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（提示：BaCO3難溶于水；Na2CO3的水溶液呈堿性）
①該白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)？可能含有什么物質(zhì)？
②為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，還需要作進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，請寫出簡要的實(shí)驗(yàn)步驟。
食用純堿中常含有少量的氯化鈉�，F(xiàn)取某食用純堿樣品20g，加入一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生了6.6g氣體。試計算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）。

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精英家教網(wǎng)取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示．（保留兩位小數(shù)）
（相對原子質(zhì)量：H：1  C：12  O：16  Na：23  Cl：35.5 ）
（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量．（保留兩位小數(shù)）

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乙硫醇（分子式：CH3CH2SH），以具有強(qiáng)烈、持久且具刺激性的蒜臭味而聞名．它是2000年版吉尼斯世界紀(jì)錄中收錄的最臭的物質(zhì)．空氣中僅含五百億分之一的乙硫醇時其臭味就可嗅到．通常被加入家用煤氣（含一氧化碳）做臭味指示劑，便于人們及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏．試計算：
（1）一個乙硫醇分子里含有
9
9
個原子；
（2）乙硫醇的相對分子質(zhì)量為
62
62
；
（3）乙硫醇中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
51.6%
51.6%
．（精確到0.1%）

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取50.00g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳?xì)怏w后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量（假設(shè)反應(yīng)后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示．（保留兩位小數(shù)）
（相對原子質(zhì)量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Cl：35.5 ）
（1）計算原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度．
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)及其質(zhì)量．（保留兩位小數(shù)）

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現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：

請根據(jù)提純步驟回答下列問題．

（1）步驟⑦的操作名稱為　　．

（2）請寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式　　．

（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是　　．

（4）步驟②和步驟④　　（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是　　．

（5）檢驗(yàn)步驟④中Na2CO3溶液已過量的方法是　　．

（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO3）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I2），化學(xué)方程式如下：

KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O

①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　　．

②小強(qiáng)同學(xué)欲測定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na2S2O3），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI

當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na2S2O3溶液2g時，I2恰好反應(yīng)完全，通過計算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na2S2O3的相對分子質(zhì)量為158．請寫出計算過程）．

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