題目列表(包括答案和解析)
質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同,對照表如下: | ||||||||||||||||||||||
(1)10mL98%的濃硫酸中含 gH2SO4。 (2)列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。 (3)分析表中數(shù)據(jù),可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是 質(zhì)量分數(shù)越大密度越大 。10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應該在 % 至 % 之間。 |
質(zhì)量分數(shù) | 10% | 20% | 30% | 40% | 50% | 60% | 70% | 80% | 90% | 98% |
密度(g/mL) | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
曲 線 | A | B | |||||||
溫度[t(℃)] | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 70 | 80 | 90 |
溶解度[S(g)] | 15.65 | 20.51 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | 50.9 | 43.6 | 37.3 |
溶液中析出 固體的化學式 |
FeSO4?7H2O | FeSO4?H2O |
廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示:
(1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有: ▲ ;
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是 ▲ ;
(3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ▲ ;
(4)濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過 ▲ ℃;
(5)在化學反應中,若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是 ▲ (填字母編號);
A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應
在氧化還原反應中,若有元素的化合價升高,必有元素的化合價降低,且元素化合價升降總數(shù)相等。
將無水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強熱,生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物,試寫出該反應的化學方程式 ▲ 。
廢鐵屑的主要成份是鐵,同時還有少量鐵銹(Fe2O3),動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示:
(1)在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有: ;
(2)濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是 ;
(3)在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 ;
(4)濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表:
溫度/℃ |
0 |
10 |
30 |
40 |
50 |
60 |
64 |
70 |
80 |
90 |
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溶解度/g |
15.6 |
20.5 |
33.0 |
40.4 |
48.8 |
55.0 |
55.3 |
50.6 |
43.7 |
37.2 |
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析出晶體 |
FeSO4·7H2O |
FeSO4·4H2O |
FeSO4·H2O |
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根據(jù)溶解度表,硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過 ℃;
(5)在化學反應中,若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是 (填字母編號);
A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應
在氧化還原反應中,若有元素的化合價升高,必有元素的化合價降低,且元素化合價升降總數(shù)相等。
將無水硫酸亞鐵(FeSO4)隔絕空氣加強熱,生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物,試寫出該反應的化學方程式 。
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