3．含硫酸質(zhì)量分數(shù)為70%和10%的硫酸溶液等體積混合.所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為( ) A．大于40% B．小于40% C．等于40% D．無法確定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質(zhì)量分數(shù) 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98%
密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含               gH2SO4。
（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是 質(zhì)量分數(shù)越大密度越大 。10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應該在            % 至            % 之間。

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（2010?綿陽）質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下：
質(zhì)量分數(shù)10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%
密度（g/mL）1.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84
將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml，取10mL該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）10mL98%的濃硫酸中含gH2SO4．
（2）列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量．
（3）分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是．10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應該在至之間．

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（2005?溧水縣一模）下表是硫酸亞鐵晶體在相應溫度時的溶解度數(shù)據(jù)，以及在對應條件下溶液中析出固體的化學式．
曲     線 A B
溫度[t（℃）] 0 10 20 30 40 50 70 80 90
溶解度[S（g）] 15.65 20.51 26.5 32.9 40.2 48.6 50.9 43.6 37.3
溶液中析出
固體的化學式		 FeSO4?7H2O FeSO4?H2O
（1）請你利用上表中相關(guān)數(shù)據(jù)，在坐標格內(nèi)繪制A和B兩條溶解度曲線，并根據(jù)曲線A、B的趨勢，將A向右、B向左自然延伸直至兩條曲線相交為止，得到交點P．

（2）在交點P處所代表的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
最大
最大
（填：“最小”或“最大”）
（3）請在箭號的上、下處填寫合理的溫度數(shù)據(jù)，以表示下列關(guān)系式的成立．[其中，化學式后括號內(nèi)的字母含義：“S”代表固體；“L”代表液體．]
FeSO4?7H2O（S） FeSO4?H2O（S）+6H2O（L）

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廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有： ▲    ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是     ▲    ；

（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和    ▲   ；

（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃

0

10

30

40

50

60

64

70

80

90

溶解度/g

15.6

20.5

33.0

40.4

48.8

55.0

55.3

50.6

43.7

37.2

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過  ▲   ℃；

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是   ▲   （填字母編號）；

A.化合反應                  B.置換反應           C.分解反應           D.復分解反應

在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數(shù)相等。

將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應的化學方程式     ▲     。

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廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），動物飼料硫酸亞鐵的生產(chǎn)工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外還有：     ；

（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是         ；

（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；

（4）濾液M經(jīng)過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃

0

10

30

40

50

60

64

70

80

90

溶解度/g

15.6

20.5

33.0

40.4

48.8

55.0

55.3

50.6

43.7

37.2

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)冷卻結(jié)晶溫度最高不超過     ℃；

（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是      （填字母編號）；

A.化合反應                          B.置換反應                 C.分解反應                 D.復分解反應

在氧化還原反應中，若有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低，且元素化合價升降總數(shù)相等。

將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成產(chǎn)物有三氧化二鐵和其它氧化物，試寫出該反應的化學方程式          。

 

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