題目列表(包括答案和解析)
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì),依據(jù)所給內(nèi)容回答問題:
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是 。20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”),其溶液的質(zhì)量是 克。
(2)在學習過程中,可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種。
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
加入NaOH溶液的體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
燒杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。
②在右圖的實驗中,當觀察到的現(xiàn)象是
就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)。
③不使用指示劑或pH試紙等方法,也可證明反應(yīng)發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì),若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明溶液失去了酸性,從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng),則該物質(zhì)是 。
酸、堿溶液是化學常見的物質(zhì),依據(jù)所給內(nèi)容回答問題:
下表是在不同溫度下氫氧化鈉的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
(1)氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)是 。20℃時,向100克水中加入100克氫氧化鈉固體,所得溶液為 溶液(填“飽和”或“不飽和”),其溶液的質(zhì)量是 克。
(2)在學習過程中,可以判斷反應(yīng)發(fā)生的方法有多種。
①向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入氫氧化鈉溶液,用pH計(測pH的儀器)測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
加入NaOH溶液的體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
燒杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時,稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。
②在右圖的實驗中,當觀察到的現(xiàn)象是
就可證明NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)。
③不使用指示劑或pH試紙等方法,也可證明反應(yīng)發(fā)生。向稀鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中加入一種物質(zhì),若沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn),說明溶液失去了酸性,從而證明稀鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng),則該物質(zhì)是 。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
加入NaOH溶液的體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
燒杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 | 0.13 | 0.12 |
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