質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由微粒甲“”聚集成的物質(zhì)（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的甲、乙兩種反應物分子的個數(shù)比為，此反應的基本反應類型為，任舉一例符合此反應類型的化學方程式．
（2）把m₁g鎂帶放在空氣中完全燃燒，通過計算可知，生成氧化鎂m₂g（只考慮與氧氣的反應，下同），則m₁m₂（填大于或小于或等于）．小嘉同學在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因可能是部分生成物以白煙的形式擴散到空氣中，使生成物質(zhì)量減．

質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：“在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)
量總和”．

（1）有氣體參加、有氣體生成的反應，一般不能用于直接驗證質(zhì)量守恒定律，如上圖中的．
（2）沒有發(fā)生化學反應的，也不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，如上如中的C．C燒杯中兩種物質(zhì)不發(fā)生化學反應的理由是．
（3）寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式．

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大意義．
（1）我國從今年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2Cr₂（SO₄）₃+2CO₂↑+9X，反應中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr₂（SO₄）₃，其中X的化學式為．
（2）如圖為某化學反應的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子：
由“”聚集成的物質(zhì)（填“可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為，此反應的基本反應類型為．
（3）某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量都發(fā)生了變化．請?zhí)羁眨?br />①參加反應氯酸鉀的質(zhì)量比生成氯化鉀的質(zhì)量（選填“大”、“小”或“不變”）．
②請寫出鋁粉在氧氣中燃燒的化學方程式：．
③你認為這兩個反應是否遵循質(zhì)量守恒定律？（選填“是”或“否”）

質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學的發(fā)展具有重大意義．

（1）甲、乙、丙三個小組的同學按照如圖1所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律．實驗中，三個小組的同學得到下列數(shù)據(jù)，其中不合理的數(shù)據(jù)是（填組別），不合理的理由是．

反應前后質(zhì)量組別	甲組	乙組	丙組
鹽酸與碳酸鈉粉末反應前稱量（g）	85.3	82.8	86.5
鹽酸與碳酸鈉粉末反應后稱量（g）	85.3	80.6	87.8

（2）如圖2為某化學反應的微觀示意圖：
①反應中，以下敘述正確的是．
A．原子的種類沒有改變
B．原子的個數(shù)沒有改變
C．分子的個數(shù)沒有改變
②該反應的化學方程式為．
（3）在化學反應A+B═C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的A與B的質(zhì)量比為．