6．相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量 ① 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn).其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值.就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量. ②化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量. [思考]⑴ 根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的化學(xué)式計(jì)算: ① 二氧化碳和一氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量,②二氧化碳里碳元素和氧元素的質(zhì)量比,③二氧化碳里各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),④11g 二氧化碳里含碳多少g ,⑤多少g 二氧化碳里含有6g 碳,⑥含碳元素質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳的質(zhì)量比是多少,⑦質(zhì)量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素質(zhì)量比是多少. ⑵ 已知某氮的氧化物中.氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7∶20.試求此氧化物的化學(xué)式. 第六課時(shí) 水 氫氣 ⒈ 水 ⑴ 水的污染 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣.廢水.廢氣和生活污水的任意排放.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥.化肥隨雨水流入江河中.都會(huì)使水受到污染. ⑵ 水污染的防治 ①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè),②對(duì)工業(yè)“三廢 進(jìn)行綜合利用.處理后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理使用農(nóng)藥和化肥. ⑶ 水的凈化 天然水中含有許多可溶性和不可溶性雜質(zhì).常呈渾濁狀態(tài).經(jīng)過沉淀.過濾.吸附等凈化處理.渾濁的水會(huì)變成澄清.即除去了水中的不溶性雜質(zhì). ⑷ 電解水 ①化學(xué)方程式為: ,負(fù)極產(chǎn)生 .正極產(chǎn)生 ,其體積比為 ,質(zhì)量比為 . [例題]下圖是電解水時(shí)水分子分解過程示意圖.水分解的過程反映了哪些有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和變化的規(guī)律或結(jié)論? [解答]①在化學(xué)反應(yīng)中.分子可以分解成原子.原子又重新組合成分子.②1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的.③原子是化學(xué)變化中的最小粒子.④水是由氫氧元素組成的.⑤在化學(xué)反應(yīng)中.元素的種類不變.⑥參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和. [練習(xí)]許多化學(xué)反應(yīng)都能生成水.請(qǐng)按照以下反應(yīng)類型.各寫一個(gè)生成水的化學(xué)方程式: 化合反應(yīng) ,分解反應(yīng) , 置換反應(yīng) ,復(fù)分解反應(yīng) , ⒉ 氫氣 ⑴ 氫氣的化學(xué)性質(zhì) ①可燃性: A．純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒.產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.放出熱量. B．不純氫氣點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸.因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度. 2H2 + O22H2O [思考]如何檢驗(yàn)氫氣的純度? ② 還原性: CuO + H2 Cu + H2O A．現(xiàn)象:黑色的氧化銅變紅色.試管口有水珠產(chǎn)生. B．步驟:氫-燈-燈-氫,先通氫氣防爆炸.后撤氫氣防氧化. C．注意:① 試管口略向下傾斜.目的是防止生成的水倒流到熱試管底部而引起試管炸裂.②通氫氣的導(dǎo)管應(yīng)通到試管的底部.在氧化銅的上方.目的是利于試管內(nèi)的空氣排盡.使氫氣與氧化銅充分接觸. ⑵ 氫氣的用途:性質(zhì)決定用途 ①氫氣密度小--充氣球.飛艇, ②還原性--冶煉金屬.制高純硅等, ③可燃性--做燃料.高能燃料.發(fā)射火箭.氫氧焰切割或焊接金屬等. ⑶ 氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ① 原料:鋅(Zn)和稀硫酸或稀鹽酸(不能用濃硫酸或濃硝酸.因濃硫酸亞鐵或濃硝酸有強(qiáng)氧化性,也不要用濃鹽酸.因濃鹽酸具有揮發(fā)性.否則.制得的氫氣不純.) ② 反應(yīng)原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ③ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鋅粒表面有氣泡. ④ 實(shí)驗(yàn)步驟:a 檢查裝置的氣密性 b裝入鋅粒 c 加入稀硫酸 d 驗(yàn)純 e 收集氣體. ⑤ 收集方法:a 排水法b向下排空氣法 [思考1]實(shí)驗(yàn)室制氧氣和氫氣的發(fā)生裝置是否相同?為什么? [思考2]氣體收集方法的確定.取決于氣體的哪些性質(zhì)? [思考3]工業(yè)上是如何制取氫氣的? [例題]若3g 不純的鋅和3g 不純的鐵.分別與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后.都得到0.1g 氫氣.則M.N可能是( ) A．M為Fe.N為Mg B．M為Al.N為Ag C．M為Mg.N為Zn D． M為Cu.N為Al 第七課時(shí) 核外電子排布 元素的化合價(jià) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

相對(duì)原子質(zhì)量是________與________的比值．相對(duì)原子質(zhì)量≈________＋________，一個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量為a kg，其中氧原子質(zhì)量為b kg，若以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，則CO的相對(duì)分子質(zhì)量為________．

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質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的一條重要規(guī)律．請(qǐng)利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題．
（1）蠟燭在空氣中充分燃燒時(shí)，產(chǎn)物為二氧化碳和水，則蠟燭中一定含有的元素是
C、H
C、H
（用元素符號(hào)填空），理由是
依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，蠟燭燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，因此蠟燭中一定含有的元素是碳元素和氫元素
依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，蠟燭燃燒產(chǎn)物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，因此蠟燭中一定含有的元素是碳元素和氫元素
．
（2）將ag氯酸鉀與bg 二氧化錳充分混合、加熱，待完全反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為cg．由以上信息可知：生成物中氯化鉀的質(zhì)量為
c-b
c-b
g，氧氣的質(zhì)量為
a+b-c
a+b-c
g．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）

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質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）用如圖所示的3個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
B
B
（填序號(hào)），理由是
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡
鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，裝置沒有密封所以導(dǎo)致天平不能平衡
．

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
①②⑤
①②⑤
（填序號(hào)）．
①原子種類  ②原子數(shù)目  ③分子種類  ④分子數(shù)目  ⑤元素種類  ⑥物質(zhì)種類
（3）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）．

①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入
2
2
個(gè)“”微粒．
②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是
分子的分開原子的重新組合
分子的分開原子的重新組合
．
（4）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．
物質(zhì) A B C D
微觀示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 1 1 46
反應(yīng)后質(zhì)量/g 4 89 55 x
①x的值為
0
0
．
②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O
．

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質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的一條重要規(guī)律．請(qǐng)利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題．
（1）蠟燭在空氣中充分燃燒時(shí)，產(chǎn)物為二氧化碳和水，則蠟燭中一定含有的元素是______（用元素符號(hào)填空），理由是______．
（2）將ag氯酸鉀與bg 二氧化錳充分混合、加熱，待完全反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為cg．由以上信息可知：生成物中氯化鉀的質(zhì)量為______g，氧氣的質(zhì)量為______g．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）

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質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的一條重要規(guī)律．請(qǐng)利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)回答下列問題．
（1）蠟燭在空氣中充分燃燒時(shí)，產(chǎn)物為二氧化碳和水，則蠟燭中一定含有的元素是______（用元素符號(hào)填空），理由是______．
（2）將ag氯酸鉀與bg 二氧化錳充分混合、加熱，待完全反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為cg．由以上信息可知：生成物中氯化鉀的質(zhì)量為______g，氧氣的質(zhì)量為______g．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K-39；Cl-35.5；O-16；Mn-55）

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