1．溶液 ⑴溶液.溶質(zhì).溶劑 溶液 一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里.形成 . 的混合物.叫溶液. 溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì).溶質(zhì)可以是固體.液體或氣體. 溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑.水是最常用的溶劑.汽油.酒精也可以做溶劑. [例題]6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應.(1)在100g 稀硫酸中.溶質(zhì)的化學式為 H2SO4 .其質(zhì)量為 9.8g ,溶劑的化學式為 H2O .質(zhì)量為90.2g .(2)完全反應后.所得溶液質(zhì)量為 106.3g .其中.溶質(zhì)的化學式為 ZnSO4 .其質(zhì)量為 16.1g ,溶劑的化學式為 H2O .其質(zhì)量為 90.2g . ⑵飽和溶液.不飽和溶液 飽和溶液 在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液. 不飽和溶液 在一定溫度下.在一定量的溶劑里.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液. [思考] ◆現(xiàn)有下列方法:①升高溫度②降低溫度③增加熟石灰④減少熟石灰⑤增加水⑥蒸發(fā)水.能用來將熟石灰的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是 . ◆判斷溶液是否飽和的方法是: . ◆粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgCl2 .工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗.再濾出食鹽.使用這種方法能得到較純的食鹽.下列說法你認為正確的是 ( ) A．浸洗前后,被浸洗的食鹽中MgCl2的含量不變 B．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去 C．粗鹽粉碎的顆粒大小,直接影響浸洗后的食鹽中MgCl2的含量D．浸洗前后,食鹽水的組成不變 ⑶ 濃溶液.稀溶液 為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少.常把溶液分為濃溶液.稀溶液.在一定量的溶液里.含溶質(zhì)的量較多的是濃溶液.含溶質(zhì)的質(zhì)量較少的是稀溶液. ①對于同一種溶質(zhì)來說.在相同溫度時.飽和溶液比不飽和溶液要濃. ②對于不同種溶質(zhì)來說.飽和溶液不一定是濃溶液.不飽和溶液不一定是稀溶液,濃溶液不一定是飽和溶液.稀溶液不一定是不飽和溶液. ⒉ 溶解性與溶解度 ①溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性. ②固體溶解度 在一定溫度下.某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度. [思考]20℃時.食鹽的溶解度為36g 的含義是: . ③溶解性與溶解度的關(guān)系 (20℃) ④溶解度曲線 A．概念:表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線. C．例題 右圖為A.B.C三種物質(zhì)的溶解度曲線.請回答: M點表示的意義是 . 當溫度為t1℃時.三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為 , 當溫度為t3℃時.溶解度最大的是 . 如果分別把A.B.C放入100g 水中配成t3℃時的飽和溶液.再 冷卻到t1℃.析出晶體最多的是 .沒有晶體析出的是 . 若要把混在A中的少量C除去.應采用 法,若使C 從飽和溶液中結(jié)晶出來.最好采用 法. N點所對應A.B.C三種物質(zhì)水溶液的飽和情況為: 物質(zhì)的水溶液是飽和溶液. 物質(zhì)的水溶液是不飽和溶液. ⑤溫度對固體溶解度的影響 在一定溫度下.固體物質(zhì)在水中的溶解度的大小主要由物質(zhì)本身的 決定.溫度對固體的溶解度有一定影響.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大.如:KNO3 .少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響不大.如:NaCl .極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而降低.如:熟石灰. ⑥氣體的溶解度 指該氣體在壓強為101kPa.一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積.它與溫度.壓強有關(guān).溫度升高.氣體的溶解度減小,壓強增大.氣體的溶解度增大. 第十四課時 過濾與結(jié)晶 溶液組成的表示方法 ⒈ 過濾與結(jié)晶 過濾 把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的方法. 結(jié)晶 從溶液中析出具有一定幾何形狀的固體的過程.結(jié)晶的方法有①蒸發(fā)溶劑(適于溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)).②冷卻熱飽和溶液(適于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)). 晶體 在結(jié)晶過程中形成的具有規(guī)則的幾何外形的固體. 結(jié)晶水 晶體從溶液中結(jié)晶析出時結(jié)合的一定數(shù)目的水分子叫結(jié)晶水. 結(jié)晶水合物 含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物(是具有一定組成的化合物.不是混合物.)如:CuSO4·5H2O.Na2CO3·10H2O .晶體并不一定都含結(jié)晶水.如:KNO3 .NaCl . ⒉ 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 [思考]5%的食鹽溶液中5%的含義是 . [例1]日常生活中我們要科學地節(jié)約用水.現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服.“擰干 后濕衣服上殘留的溶液為100g .其中含洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為1%.則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為 g.現(xiàn)用5700g 清水對這件衣服進行漂洗.有以下兩種方法(假設每次“擰干 后濕衣服仍殘留100g溶液) 方法一:用5700g 清水一次漂洗.“擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為 g, 方法二:將5700g 清水無援分成質(zhì)量相等的三份.分三次漂洗. 第1次.用1900g 清水漂洗.“擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為 g, 第2次.再用1900g 清水漂洗.“擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為 g, 第3次.再用1900g 清水漂洗.“擰干 后殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為 g, 由以上計算分析.用相同的質(zhì)量的水漂洗衣服.是一次漂洗效果好.還是將水等分三份.分三次漂洗效果好?(1g ,1/58,1/20,1/400,1/8000) [例2]已知濃硫酸比稀硫酸密度大,質(zhì)量分數(shù)分別為90%和10%的二種硫酸等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ( ) A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．不能確定 [解答]設質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的硫酸溶液體積均為VmL .密度分別為g /mL .g/mL .依題意 ＜.則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為P%== == 因為＜ .所以 +9＞5(+)[+9=+4+5＞5+5] 故 ＞= 5×10% = 50% [例2]配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液時.造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因可能是 A．所用NaOH 已潮解 B．用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時.誤將砝碼放在左盤.將NaOH 放在右盤 C．托盤天平的左右托盤上各放一張紙.調(diào)整天平至平衡后.將NaOH 固體放在紙上稱量 D．用量筒量取水時.俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù) 第十五課時 酸 堿 鹽的組成.分類和命名 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的________的、________的________，叫做溶液．________叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是________，也可以是________或________．________叫做溶劑．________是最常用的溶劑．

查看答案和解析>>

1、溶液是指一種或幾種物質(zhì)
分散到
另一種物質(zhì)里，形成
均一
的、
穩(wěn)定
的
混合物
．其中，能溶解
其他物質(zhì)
的物質(zhì)叫做溶劑，被
溶解
的物質(zhì)叫溶質(zhì)．

查看答案和解析>>

16、一種或幾種物質(zhì)
分散
到另一種物質(zhì)里所形成的
均一的
，
穩(wěn)定的
混合物叫做溶液，溶液是由
溶質(zhì)
和
溶劑
組成的．

查看答案和解析>>

溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的
均一
均一
、
穩(wěn)定
穩(wěn)定
的混合物．藩溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，
被溶解
被溶解
的物質(zhì)叫溶質(zhì)，
溶解其它物質(zhì)
溶解其它物質(zhì)
的物質(zhì)叫溶劑．

查看答案和解析>>

溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的______的、______的______叫做溶液
（2）溶液的基本特征：______、______、______．
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為______FeSO4為______Fe2（SO4）3溶液為黃色；
b、溶質(zhì)可以是______體、______體或______體；______是最常用的溶劑；
c、溶液的質(zhì)量______溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積______溶質(zhì)的體積+溶劑的體積；
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒就叫做______溶液）．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案