例1．在托盤天平的兩盤上.各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯.調(diào)節(jié)天平至平衡.向左盤燒杯中加入8克氧化鎂.若使天平仍然平衡.需向右盤燒杯中加人多少克鋁? 解析:由MgO+2HCl＝MgCl2+H2O可知.左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量.要使天平仍然平衡.右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應(yīng)增加8克.而鋁會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)并生成H2逸出.所以加入鋁的質(zhì)量必定大于8克. 例2．某樣品為銅和氧化銅的混合物.為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量.取用20克此樣品.分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng).每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表: 加入稀鹽酸的體積/ml 剩余固體的/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求:①20g此樣品中銅的質(zhì)量, ②樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù), ③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克? 解析:根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三.四次剩余團(tuán)體均為8克.說(shuō)明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng).這8克固體一定是銅. 例3．為了對(duì)海水的氯化物進(jìn)行成分分析.甲.乙.丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下.請(qǐng)仔細(xì)觀察分析.回答下列問(wèn)題. 甲 乙 丙 所取海水樣品的質(zhì)量(g) 100 50 50 加入AgNO3溶液的質(zhì)量(g) 50 50 75 反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量(g) 1.435 1.435 1.435 ①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是 的實(shí)驗(yàn). ②請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 解析:根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).分析可知甲.乙.丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得沉淀物的質(zhì)量相等.則說(shuō)明三位同學(xué)所取的兩種反應(yīng)物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確.全部參加了反應(yīng).海水樣品乙.丙兩同學(xué)取質(zhì)量相同.則說(shuō)明甲同學(xué)取多了.AgNO3溶液的質(zhì)量甲.乙同學(xué)所取相同.則說(shuō)明丙同學(xué)取多了.所以所取溶液恰好完全反應(yīng)的是乙同學(xué). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．向左盤燒杯中加入8g氧化鎂，若使天平仍保持平衡，需向右盤燒杯中加入


  1. A.
    8.4g碳酸鎂
  2. B.
    9g鋁
  3. C.
    8g碳酸鈉
  4. D.
    12g銅

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在托盤天平的兩盤上，各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡．向左盤燒杯中加入8g氧化鎂，若使天平仍保持平衡，需向右盤燒杯中加入

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A．8.4g碳酸鎂

B．9g鋁

C．8g碳酸鈉

D．12g銅

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在托盤天平的兩盤上各放一個(gè)燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡．向左邊燒杯中加入n g鎂粉，向右邊燒杯中加入n g鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為
 
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在托盤天平的兩盤上各放一只燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，天平平衡．向左邊燒杯中加入12克鎂粉，向右盤燒杯中加入與鎂粉等質(zhì)量的鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然平衡，則混合物中鋁和氧化鋁的質(zhì)量比為（　　）

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在托盤天平的兩盤上各放一個(gè)燒杯，分別盛有等質(zhì)量足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡．向左邊燒杯中加入n g鎂粉，向右邊燒杯中加入n g鋁和氧化鋁的混合物，充分反應(yīng)后，若天平仍然平衡，則混合物中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_____．

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