2、每年的6月5日是世界環(huán)境日，保護環(huán)境是我國的一項基本國策，空氣的凈化日益得到人們的廣泛關注，下列各種氣體不屬于空氣污染物的是

A、二氧化硫　　B、氮氣　　C、一氧化碳　　D、二氧化氮

1、下列物質屬于純凈物的是

A、純凈的空氣　　B、純凈的鹽酸　　C、保質期內的礦泉水　　D、冰水混合物

3.基本概念：

例9.下列反應中既是化合反應又是氧化反應的是(　 )

A酒精 + 氧氣 　　　　　 二氧化碳 + 水

B氧化鈣 + 水 　　　　　 氫氧化鈣

C 氫氣 + 氧氣 　　　　　 水

D 磷 + 氧氣 　　　　　　 五氧化二磷

解析：根據(jù)化合反應的特點是由多變一，可定B C D是化合反應，根據(jù)氧化反應的概念可知A C D是氧化反應，綜上所述，C D 既是化合反應又是氧化反應。

答案：C D

例10.實驗室里用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生如下反應：

氯酸鉀氯化鉀+氧氣

(1)若用二氧化錳作催化劑，反應前后二氧化錳的質量　　　；

　　 A.不變　 B.變大　 C.變小　 D.可能變大也可能變小

(2)若忘記加入二氧化錳，其結果是(　 )

　A.不能產生氧氣　B.產生氧氣的速率慢　C.產生氧氣的總量減少　D.沒有氯化鉀生成

解析：二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，但本身的質量和化學性質在反應前后沒有變化；二氧化錳可以改變氯酸鉀分解速率，沒有加入二氧化錳，氯酸鉀分解很慢；對于某一反應來說，有時可以選用多種不同的催化劑�！�

答案(1)A(2)B

綜合訓練

2.氧氣的性質及其制取制取

例3.某同學做物質在氧氣中燃燒的實驗，方法如下圖，其中不合理的是

簡析：木炭、硫、蠟燭在氧氣中燃燒分別生成CO₂、SO₂、CO₂和水蒸氣，這些物質均為氣體，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe₃O₄,火星四射，F(xiàn)e₃O₄為固體，高溫的Fe₃O₄濺落到集氣瓶底，能引起集氣瓶炸裂，因此做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，必須在瓶內放少量水或鋪一層細沙

答案：B

例4.對氧氣的化學性質敘述正確的是

A、化學性質很活潑，能與所有的物質發(fā)生反應

B、物質與氧氣反應時，一定發(fā)光、發(fā)熱、產生火焰

C、氧氣有可燃性，是一種常用的燃料　

　D、氧氣有氧化性，是一種典型的氧化劑

簡析：氧氣的化學性質是中考的重點內容之一。氧氣的化學性質比較活潑，能與很多物質發(fā)生反應，具有氧化性，是一種常用的氧化劑，具有助燃性，不可燃，不能作燃料。雖然氧氣化學性質很活潑，但并不是與任何一種物質都反應，如氧氣與CO₂就不能反應等。物質與氧氣發(fā)生氧化反應時都能放熱，但不一定發(fā)光和產生火焰，如鐵生銹就不發(fā)光，也沒有火焰�！�

答案：D

例5.下列關于實驗室制取氧氣的敘述中，正確的是

A、制取氧氣的大試管管口應向上傾斜，便于氣體排出

B、插入水槽中的導氣管管口剛有氣泡冒出時，就要立即收集氣體，否則會造成不必要的浪費

C、用排水法收集氧氣結束時，應先撤去酒精燈，后從水槽中拿出導管

D、收集氧氣可以用向上排空氣法和排水法

簡析：本題主要考查實驗室中制取氧氣的具體操作方法。用固體物質制取氣體且對于需要加熱的實驗，試管口必須略略向下傾斜，防止固體物質的濕存水因受熱氣化，到試管口又凝成水滴倒流到試管底，引起試管炸裂。對試管進行加熱時，因受熱，試管中空氣從導管口逸出，必須等加熱一段時間后，待試劑分解產生氣體，在導管口比較均勻地放出時(表現(xiàn)為氣泡均勻地連續(xù)放出)，才開始收集氣體，否則收集到的氣體不純凈。用排水法收集氧氣時，若先撤酒精燈，試管內溫度降低，壓強減小，容易引起水槽中的水倒流，若水進入試管，會引起熱的試管炸裂，正確操作是先將導管從水槽中拿出，然后撤酒精燈。由于氧氣比空氣略重，且難溶于水，因此可用向上排空氣法和排水法收集。

答案：D

例6.在下列中學化學實驗常用的實驗裝置中

(1)請寫出有標號的儀器名稱：①　　　②　　　③　　　④　　　

(2)在常溫下，用亞硫酸鈉和稀硫酸反應來制取二氧化硫氣體，應選用的發(fā)生裝置是　　　，(填序號，下同)，由于二氧化硫是易溶于水、密度比空氣大的有毒氣體，所以應采用　　　裝置進行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染

簡析：本題考查了儀器的識別、使用以及對實驗中有害尾氣的處理等知識，綜合性較強，這也是近年來中考命題的趨勢。亞硫酸鈉與稀硫酸反應是固體與液體在常溫下進行的，因此，可采取與過氧化氫用二氧化錳作催化劑制取氧氣相類似的實驗裝置，由于二氧化硫易溶于水、有毒，且密度比空氣大，因此可采用E裝置，向上排空氣法來收集。

　答案：(1)①試管�、诰凭珶簟、奂瘹馄俊、芩�槽　 (2)B (3)E

例7. 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　 )

A. 木炭在空氣中燃燒發(fā)出白光，生成使石灰水渾濁的氣體。

B. 硫粉在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體。

C. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體是氧化鋁。

D. 紅磷在氧氣中燃燒，產生大量的白霧。

解析：注意觀察四種物質分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象，就可以準確判斷。木炭在空氣中燃燒呈紅熱現(xiàn)象；而在氧氣中燃燒才能夠發(fā)出白光；硫粉在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰；鋁箔在空氣中不能燃燒，而在氧氣中被點燃時才能夠燃燒，敘述正確；紅磷在氧氣中燃燒產生大量的白煙，是五氧化二磷固體小顆粒，而不是霧，因為霧是液體的小液滴。

答案：C 例8某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣。該小組查閱資料后，得知有以下兩個反應可以生成氨氣:

a.氮氣與氫氣在高溫高壓下，有鐵觸媒(催化劑)的條件下產生氨氣；

　b.氯化銨固體和生石灰粉末在加熱條件下生成氨氣。

　(1)請你幫該小組同學選擇制取氨氣的方法：　　　　　；

　(2)氨氣極易溶于水，密度比空氣小。根據(jù)以上信息和如下圖所示裝置，完成下列空白。

�、僦迫“睔獍l(fā)生裝置是　　　，理由　　　　　　　；

�、谥迫“睔馐占�裝置是　　　，理由　　　　　　　。

　A　　　　　B　　　　C　　　　D　　　E

　解析：實驗室制備物質時通常選擇安全、環(huán)保和操作簡單的實驗。本題a中反應條件是高溫高壓，條件不易達到。氣體發(fā)生裝置的選擇要根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，制取氨氣的反應物都是固體且需要加熱，因此發(fā)生裝置應選A。排水法要求所收集氣體不能溶于水，不與水反應；排空氣法要求氣體不與空氣發(fā)生反應且與空氣的密度差別較大(如果密度比空氣大，用向上的排空氣法收集；如果密度比空氣小，用向下的排空氣法收集)。

答案：(1)b(2)①A該反應是加熱固體②D氨氣易溶于水，不能用排水法收集，又因其密度比空氣小，因此用向下的排空氣法收集氨氣

1.空氣的成分和組成

例1.根據(jù)下列現(xiàn)象說明空氣中有哪些成份？

(1)燃著的蠟燭放在密閉的玻璃鐘罩中，能燃燒一會兒，說明空氣中有　　　　

(2)冬天室內的玻璃窗上常有水珠出現(xiàn)，說明空氣中有　　　　　

(3)空氣是生產氮肥的原料，說明空氣中有　　　　　

(4)澄清的石灰水敞口放置一段時間后變混濁，說明空氣中有　　　　

簡析：本題以實驗現(xiàn)象為知識載體，考查學生對空氣成份的認識，密閉鐘罩中有空氣，蠟燭能在

鐘罩中燃燒，說明空氣中有氧氣；冬天室內玻璃窗上出現(xiàn)水珠，說明空氣中有水蒸氣，這是由于水蒸氣遇冷凝結成水珠；空氣中的氮氣常用作制氮肥的原料；澄清石灰水放置在空氣中變混濁，是由二氧化碳引起的。

答案：(1)氧氣　(2)水蒸氣　(3)氮氣　(4)二氧化碳

例2、有5種物質：①汽車排氣形成的煙霧�、谑�油化工廠排出的廢氣�、廴撕舫龅亩�氧化碳�、苤参镞M行光合作用所排出的氣體　⑤煤燃燒產生的煙塵，其中會污染空氣的是

A、①②⑤　　B、①②③　　C、②③⑤　　D、①④⑤

簡析：本題考查對大氣污染物以及污染源的認識，汽車尾氣中含有二氧化硫、一氧化碳、氮的

氧化物等，石油化工廠排出的廢氣中含有一氧化碳、二氧化硫等有害氣體。煤燃燒產生的煙塵中含有二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳、粉塵等都能污染空氣。植物進行光合作用放出氧氣，人呼出的二氧化碳都不會污染空氣�！�

答案：A

3.基本概念

(1)純凈物和混合物

　純凈物是由一種物質組成的；

混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持原來的性質。

純凈物和混合物的比較：

①從定義上來說：純凈物是由一種物質組成的，混合物是由兩種或多種物質混合而成的

②從特性上來說：純凈物有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；可以用符號表示；

　 混合物沒有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；不能用符號表示

(2)催化劑(觸媒)：

催化劑和催化作用：能夠改變其它物質化學反應的速率、而本身的質量和化學性質在反應前后保持不變的物質稱為催化劑。在化學反應中催化劑起著催化作用。同一種物質在某個反應中是催化劑，在另一個反應中就不一定起催化作用，如MnO₂是H₂O₂、KClO₃分解反應的催化劑，但在KMnO₄分解反應中是生成物。同一個化學反應，可以用不同的物質作催化劑，如H₂O₂分解反應可以用MnO₂、Fe₂O₃甚至紅磚粉作催化劑。

(3)化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

　　 　分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

(4)氧化反應：物質與氧(氧元素)發(fā)生的反應。

　 劇烈氧化：燃燒

　 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　 共同點：①都是氧化反應 ②都放熱

不同點：劇烈氧化如燃燒時發(fā)光，而緩慢氧化不發(fā)光，在一定條件下緩慢氧化可轉化成劇烈氧化，如：白磷自燃。

重難點例題解析：

2.氧氣

(1)氧氣的性質

①氧氣的物理性質：

通常狀況下，氧氣為無色、無味的氣體。標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣略大(空氣為1.293g/L)。難溶于水，室溫下，1L水中約能溶解3mlO₂。在101kPa時，氧氣在-183℃變成藍色液體，-218℃時，變成淡藍色的雪花狀固體。

②氧氣的化學性質　 ：具有氧化性，氧氣的助燃性是其氧化性的一種表現(xiàn)

氧氣與下列物質反應現(xiàn)象

^*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(2)氧氣的工業(yè)制法：工業(yè)上制取氧氣：用空氣作原料，從空氣中分離出氧氣

(3)氧氣的實驗室制法

①實驗原理：

2H₂O 　2H₂O+O₂↑　　　

2KClO₃　 　2KCl+3O₂↑

2KMnO₄ 　　K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②實驗裝置：實驗裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。

A、　 發(fā)生裝置的選擇依據(jù)；

根據(jù)反應物、生成物的狀態(tài)和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。

D、操作步驟：

用高錳酸鉀制取氧氣并用排水集氣法收集氣體的一般步驟為：

a. 組裝好儀器并檢查裝置的氣密性；b. 將藥品裝入試管并在試管口堵上一團棉花，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；c. 將試管固定在鐵架臺上；d. 集氣瓶里裝滿水并倒放在水槽中；e. 點燃酒精燈，先預熱試管，再對準藥品處加熱；f. 用排水法收集氧氣；g. 收集完畢，將導管撤管撤離水槽；h. 熄滅酒精燈。

E、注意點

a、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

b、藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

c、鐵夾夾在離管口約1/3處

d、導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

e、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

f、排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

h、實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

i、用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

1.空氣的成分和組成

(1)空氣中氧氣含量的測定：

a、實驗裝置圖：如右圖

b、實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性；②集氣瓶內裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；③點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；④紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。

c、現(xiàn)象：

①紅磷燃燒時產生大量的白煙；②打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

d、結論：

空氣中氧氣約占1/5。

e、討論： ①液面上升小于1/5原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

(3)空氣質量的檢測：空氣質量可劃分為五個等級，空氣質量的等級越高，質量越差。目前我國計入空氣的首要污染物有：可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮。

(4)常見氣體的用途：

①氧氣： 供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救)；支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)

②氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術

18.(09黔東南州)通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關規(guī)律。請結合圖3提供的一些實驗裝置回答問題：

(1) 若用A裝置制取氧氣，儀器a中需加入　　 　　　　　　　，發(fā)生的化學方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 通過查閱資料得知：氨氣(NH₃)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水。當你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，若選擇B裝置來完成該實驗，需進行的改動是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)你認為應選擇收集氨氣的裝置最好是　　　 (填序號)，原因是 　　　　　　。

17.(09鹽城)實驗室制取氧氣的實踐與研究。

　　 ⑴過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強氧化性。貯運過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標識是____________(從上圖中選填字母序號)。

⑵過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣�？晒┻x擇的儀器或裝置如下圖所示。

①要收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為(由氣體發(fā)生裝置開始)_________(選填字母A-E)；

②加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中”，優(yōu)點是________________________________________________________；

③MnO₂可以連續(xù)反應使用，理由是____________；

④根據(jù)化學方程式計算獲得的氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數(shù)值大(若裝置不漏氣且實驗操作正確)，原因是____________________________。

⑶生產火箭燃料的工業(yè)廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應的化學方程式為X+8H₂O₂=2CO₂↑+N₂↑+12H₂O，則X的化學式為___________。

⑷85g過氧化氫溶液加入wg二氧化錳反應完全后，留下混合物質量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為_____________。