13．6g－10．6g)+11．7g=14．7g

最后得到的溶液的質量為：

7．設碳酸鈉的質量為，參加反應的氯化氫的質量為，反應生成的氯化鈉質量為

　　 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

　　 106　　　 73　　 117　　　 44

　 　x　　　 y　　　 z　　　 4．4g

　　 =l0．6g　　

　　 =7．3g　　

　　 =11.7g

　 鹽酸中溶質質量分數(shù)：7．3g×l00%＝10%

　 最后得到的溶液中溶質質量為：

6．(1)1：1

　　 (2)所設取樣品中CaCl2的質量為x，反應生成NaCl的質量為y

　　 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

　　 1l1　　 106　　　　　　　 117

　　 x　 100g×10．6%　　　　 y

　　 11．1g

　 11．7g

　 則m(NaCl)＝(22．8－11．1g)+11．7g＝23．4g

　 ω(CaCl2)＝＝48．7%

　 (3)溶液中水的質量：100g×(100%－10．6%)＝89．4g

　 設t℃時89．4g水中NaCl的最大溶解量為m

　 則100g：36g=89．4g：m

　 m==＝32．2g>23．4g

　 故樣品檢測后的溶液不是t℃時的NaCl飽和溶液

5．解；設樣品中含Na2CO3的質量為x，生成NaCl的質量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質量為33．2g+130g－150g=13．2g。則：

　　 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＝H2O

　　 106　　 117　　　　　 44

　　 x　　　 y　　　　　 13．2g

　　 x=31．8g

　　 y=35.1g

原樣品中含NaCl　 33．2g－31．8g=1．4g

答：該純堿樣品中Na2CO3為31．8g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為24．3%。

4．(1)142；36：3：32(或72：6：64)

　　 (2)解：設廢料中鐵的質量為x，稀硫酸中H2SO4的質量為y

　　 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

　　 56　　 98　　　　　 2

　　 x　　 y　　　　　 0．1g

　　 x=2．8g

　　 　　y=4．9g

　　 銅的質量分數(shù)為： =72%

　　 稀硫酸的質量分數(shù)為： 9．8%

　　 答；略

4.0g　　 10% x

　　　　　　　　　　 ＝　　　　　　　　　　　　 　(1分)

x ＝49g　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　　 答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸49g 。

　 (2)Cu2S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

3．(5分)(1)解：設質量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應

　　　　　　　　　 CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O　　　 　(2分)

　　　　　　　　　　 80　　　 98

2.44

1．解：設原混合物中KClO3質量為x，依題意可知完全反應后生成氧氣的質量為：

　　　　 16g-11．2g=4．8g(1分)

　　　　　　　 　MnO2

由　 2KClO3=====2KCl+3O2↑　 (1分)

△　

25、(5分)純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體0.2克。反應的化學方程式為：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。試求：

　(1)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。

(2)原稀硫酸溶液中溶質質量分數(shù)。

??