6、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

[例4](2008·昆明)(1)某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，理由是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是 　　　　(填序號(hào))。

①原子種類(lèi)　 ②原子數(shù)目　 ③分子種類(lèi)

④分子數(shù)目　　 ⑤元素種類(lèi)　　 ⑥物質(zhì)種類(lèi)

(3)硝酸在工業(yè)生產(chǎn)中且有廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上制取硝酸的關(guān)鍵反應(yīng)為： ，其中R的化學(xué)式為　　　　　　　 。

[答案](1) 反應(yīng)生成的CO₂氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡(2) ①②⑤(3)H₂O

[解析]鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳逸出，致使天平不平衡。反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目，及元素種類(lèi)不會(huì)發(fā)生改變，但分子的種類(lèi)，分子數(shù)目，及物質(zhì)的種類(lèi)，可能會(huì)發(fā)生變化，根據(jù)這條原則，可求出R的化學(xué)式為H₂O。

[規(guī)律小結(jié)]化學(xué)反應(yīng)是構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物分子的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。

變式訓(xùn)練四

5、適用范圍：所有的化學(xué)變化。

4、利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒原因

解釋“質(zhì)量守恒”要從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去分析，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)質(zhì)是：分子分裂成原子，原子從新組合成分子，分子聚集成新物質(zhì)�！　　� 在化學(xué)反應(yīng)中，不論物質(zhì)分子經(jīng)過(guò)怎樣的變化，但反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目都不變，各原子質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和必然相等。

3、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟：①說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和③與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說(shuō)明原因。

2、質(zhì)量守恒的理解　　　 反越位和生成物的總質(zhì)量不變

　　　　　　　　 宏觀

　　　　　　　　　　　　 元素的種類(lèi)不變

(1)五個(gè)不變　　　　　 原子的種類(lèi)不變

　　　　　　　　 微觀　 原子的數(shù)目不變

　　　　　　　　　　　　 原子的質(zhì)量不變

　　　　　　　　　　 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定改變

(2)兩個(gè)一定改變

　　　　　　　　　　 微觀：分子的種類(lèi)一定改變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能改變。

1、基本內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

3、(2009·臨沂)如果用“”表示氫原子，用“ ”表示氯原子，如右圖所示。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示這個(gè)反應(yīng) 　　　　　　　，該反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、(2008·長(zhǎng)沙)下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是 (　 )

A、Zn + H₂SO₄== ZnSO₄+H₂↑ B、CaCO₃^高溫CO₂↑ + 　CaO

C、CH₄ + 2O₂^{點(diǎn)燃}CO₂ + 2H₂O　 D、S+O₂^{點(diǎn)燃}SO₂

1、(2009·東營(yíng))某種元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生了變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原的有(　 )

A．ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O　　　　 B．Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

C．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑　 D．CaCO₃ ^高溫 CaO+CO₂↑

4、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)、中和反應(yīng)

(1)氧化還原反應(yīng)交叉于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)中，不屬于哪種基本類(lèi)型。如復(fù)分解反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)[例如：2KClO₃

2KCl+3O₂↑(氧化還原反應(yīng))；H₂CO₃ = H₂O + CO₂↑(非氧化還原反應(yīng))]同樣化合反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)，也有非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)(到高中學(xué)習(xí))，復(fù)分解反應(yīng)都屬于非氧化還原反應(yīng)。

(2)中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。是復(fù)分解反應(yīng)的特例。

[例3](2009·達(dá)州)我國(guó)使用“長(zhǎng)征3號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥Ⅰ號(hào)”送上月球軌道，該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨(NH₄ClO₄)分解所提供的，反應(yīng)方程式為2NH₄ClO₄===(△)N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，請(qǐng)判斷該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是(　 )

A．分解反應(yīng)　　　 B．化合反應(yīng)　　 C．置換反應(yīng)　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

[答案]A

[解析]根據(jù)化學(xué)方程式2NH₄ClO₄===(△)N₂↑+Cl₂↑+4H₂O↑+2O₂↑，可知反應(yīng)物只有一種，生成物有四種，所以屬于分解反應(yīng)。

[規(guī)律小結(jié)]判斷反應(yīng)的基本類(lèi)型，主要依據(jù)時(shí)各類(lèi)反應(yīng)的定義：化合反應(yīng)：“多變一”，分解反應(yīng)：“一變多”，置換反應(yīng)：“一換一”，復(fù)分解反應(yīng)：“兩兩互換成分”。

變式訓(xùn)練三