2. 地殼中含量最多的金屬元素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 氧　　 B. 硅　　　 C. 鋁　　　 D. 鐵

1．下列變化屬于化學(xué)變化的是　　　　　　　

A．玻璃破碎　　 　　　　　　　　　　　B．干冰升華　　　

C．水結(jié)成冰　　　　 　　　　　　　　D．鋼鐵生銹

35.(3分)(1) 2 --------------------------------------------------------------------1分

　 (2)Cu：2g+8g×=2g+8g×=8.4g

　　　　 O：8g×=8g×=1.6g　　 　Cu ：O=8.4：1.6 =21：4　 -- ------1分

　 (3)解：設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為x；生成CuSO₄的質(zhì)量為y

　　　　　　 CuO+H₂SO_4­==CuSO₄+H₂O

　　　　　　 80　 98　　　 160

　　 　　　　　8g　 x　　　　 y

　　　　　　 =　　 x=9.8g　　　　　　 =　 y=16g

　　 反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：16g÷10%=160g　 消耗稀硫酸的質(zhì)量：160g-8g=152g

　　 所加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%=6.4%

　　 答：所加入的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.4%。

34．(3分)(1)CO₂---------------------------------- 1分

(2) 過程略。列出比例式給1分，得出最后結(jié)果2.8g給1分

33．(8分，最后一空2分，其余每空1分)

(1)NaOH+HCl====NaCl+ H₂O　　　　　 (2)2NaOH + CO₂ ==== Na₂CO₃ + H₂O　　 打開K₁時觀察到氣球鼓起，打開K₂時觀察到有氣泡生成且氣球變小

(3)NaCl　　 碳酸鈉和氫氧化鈉　　 A　　

據(jù)圖可知，加入氯化鈣溶液就有沉淀生成，廢液中一定含有碳酸鈉。若加入過量氯化鈣溶液廢液紅色褪去則不含氫氧化鈉，若仍呈紅色則含氫氧化鈉。

32．(5分，每空1分)

(1)檢查裝置的氣密性　 (2)Na₂CO₃ + 2HCl ====2 NaCl + H₂O + CO₂↑

(3)B中：試管中液面下降，導(dǎo)管中液面上升；　 D中：冒氣泡

(4)將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃

31．(6分，每空1分)

(1)試管　 　(2)2KMnO₄ === K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 　　A　　 C或E

(3)CaCO₃ + 2HCl ==== CaCl₂ + H₂O + CO₂↑　

　　 將燃著的木條伸到(靠近)集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿。

30．(5分，每空1分)

(1)A： H₂O₂　　 甲：O₂　

(2)Fe + H₂SO₄ === FeSO₄ + H₂↑ (或Fe +2 HCl= FeCl₂ + H₂↑)　　　

29．(6分，每空1分)

(1)C　　　　　　 (2)活動性比氫弱(氫后金屬)　　　　　　　

(3)①比較鐵、銀的金屬活動性強弱[金屬是否與酸發(fā)生置換反應(yīng)(產(chǎn)生氫氣)]

②硫酸銅(氯化銅、硝酸銅，下邊的化學(xué)方程式要對應(yīng))

　 Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu　　　　 (4)A、D

28．(6分)，[除(4)2分以外，其它每空1分]

(1)3　 (2)H₂O 　(3)B　　　　

(5)C₂H₄ + 3O₂　 =======　 2CO₂　 + 2H₂O