20、將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是

(A)KCl　　　 　　 (B)Mg(OH)₂ 　　　 　　　　(C)Na₂CO₃　　　 　　　 (D)MgSO₄

19、CaC₂和MgC₂都是離子化合物.下列敘述中正確的是

A、MgC₂和CaC₂都能跟水反應(yīng)生成乙炔；　 B、C₂^2-的電子式為[:C　 C:]^2-

C、CaC₂在水中以Ca²⁺和C₂^2-形式存在；　　 D、MgC₂的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下。

18、下列說法正確的是(N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(A)在常溫常壓下,11.2 L N₂含有的分子數(shù)為0.5 N₀

(B)在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為N₀

(C)71 g Cl₂所含原子數(shù)為2 N₀

(D)在同溫同壓時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

17、0.1 mol·L^-1NaOH和0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是

(A)[Na⁺]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　 　　 (B)[Na⁺]=[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]

(C)[Na⁺]=[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]　　　 　　 (D)[Cl^-]>[Na⁺]>[OH^-]>[H⁺]

16、向50mL 18 mol·L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后,被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量

(A)小于0.45 mol 　　 (B)等于0.45 mol　 (C)在0.45 mol和0.90 mol之間　　 (D)大于0.90 mol

15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

(A)氨氣通入醋酸溶液中　 CH₃COOH+NH₃＝CH₃COONH₄

(B)澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)　 H⁺+OH^-＝H₂O

(C)碳酸鋇溶于醋酸　 BaCO₃+2H⁺＝Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

(D)金屬鈉跟水反應(yīng)　 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

14、分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無結(jié)晶水).下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是

(A)20℃時(shí),乙的溶解度比甲的大　　 　　　　 (B)80℃時(shí),甲的溶解度比乙的大

(C)溫度對(duì)乙的溶解度影響較大　　　 　　　　 (D)溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

13、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4.下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中,正確的是

(A)鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半徑　　　　　�?(B)氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

(C)氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱　　　　　　 (D)單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

12、下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

　A、I^-、AlO₂^-、Cl^-、S^2-　　　　 B、Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺

　C、Br^-、S^2-、Cl^-、CO₃^2-　　　 D、SO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-

11、某溶液含有較多的Na₂SO₄和少量的Fe₂ (SO₄)₃若用該溶液制取芒硝,可供選擇的操作有:

①加適量H₂SO₄溶液,②加金屬Na,③結(jié)晶,④加過量NaOH溶液,⑤加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水,⑥過濾.正確

的操作步驟是

(A)②⑥③　　　　 　　　 (B)④⑥①③　　　　 　　　 (C)④⑥③⑤　　　　 　　　 (D)②⑥①③⑤