17．1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + aY(g) 　　bZ(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

(A)a=1，b=1　 (B)a=2，b=1　 (C)a=2，b=2　 (D)a=3，b=2

16．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

　A、 CH₃-C-CH₂CH₃　 (B)CH₃CH₂CH₂CH­₂CH₃　 (C)CH₃CH₂CHCH₃　　 (D)CH₃-　　 -CH₃

15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

(A)1∶1∶1　　　 (B)2∶2∶1　 　　(C)2∶3∶1　　　　　 (D)4∶3∶2

14．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 　　2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

(A)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化　　　　　　　 (B)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

(C)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2　 (D)單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

13．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

(A)原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)　　 (B)原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

(C)原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)　　 (D)原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

12．下列離子方程式書寫正確的是

(A)碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: 　HCO₃^- + OH^- ═ CO₃^2- + H₂O　

(B)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:　　　　 2Fe³⁺ + S^2- ═ 2Fe²⁺ + S↓

(C)次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:　 Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ ═ CaCO₃↓+ 2HClO

(D)氯化亞鐵溶液中加入硝酸:　　　　　 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ═ 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

11．將40mL 1.5mol/L的CuSO₄溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色的沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^-]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

(A)Cu(OH)₂　　 (B)CuSO₄•Cu(OH)₂　 (C)CuSO₄•2Cu(OH)₂ (D)CuSO₄•3Cu(OH)₂

10．周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是

(A)電子數(shù)　　　 (B)最外層電子數(shù)　　 (C)電子層數(shù)　　　 (D)次外層電子數(shù)

9．室溫時(shí)，0.01mol/L某一元弱酸HA中,有1%的HA發(fā)生了電離，則下列說法正確的是

(A)上述弱酸溶液的pH=4　　　 　(B)加入等體積的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH=7

(C)加入等體積的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH>7

(D)加入等體積的0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH<7

8．一定條件下，2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g);⊿H= -566KJ/mol；CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l); ⊿H= - 890KJ/mol，則1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量為

　A、2912KJ　　　 B、2953KJ　　　　　 C、3236KJ　　　　 D、3836KJ