11、.液氨溶解堿金屬后成為藍色的導(dǎo)電能力很強的溶液，其顏色被認為是反應(yīng)生成的電子的氨合物[e(NH₃)_n]引起的，若放置藍色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液可以得到白色的氨基鈉(NaNH₂)，反應(yīng)方程式為：2Na + 2NH₃ == 2NaNH₂ + H₂ ，據(jù)此有關(guān)說法不正確的是

A、溶液褪色速率與逸出氫氣的速率相對應(yīng)B、液氨中有電離過程：2NH₃ == NH₄⁺ + NH₂^-

C、堿金屬的液氨溶液是強還原劑　　 D、液氨是一種非電解質(zhì) ，在水中才能電離

10、下列說法正確的是　

A、相同溫度下，1 mol·L^-1氨水溶液與0.5 mol·L^-1氨水溶液中，[OH^-]之比是2：1　

B、在NH₃+NaH=NaNH₂+H₂↑的反應(yīng)中，NH₃為氧化劑

C、 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的[NH₄⁺]=[Cl^-]　

D、0.2 mol·L^-1氨水溶液中，[NH₄⁺]+[NH₃]+ [NH₃•H₂O]= 0.2 mol·L^-1

9、1.92g銅投入一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O₂的體積是

A、504mL　　 B、168mL　　 C、336mL　　 D、224mL

8、氮和鈉可形成化合物Na₃N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH₃，下列敘述正確的是

　 A、Na₃N與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

　 B、Na₃N 是共價化合物

　 C、Na₃N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽

　 D、Na₃N中鈉離子與氮離子半徑相等

7、制取相同質(zhì)量的Cu(NO₃)₂時，消耗硝酸質(zhì)量最多的是

A、銅與濃HNO₃反應(yīng) 　　　B、銅與稀硝酸反應(yīng)

C、氧化銅與硝酸反應(yīng)　　　D、氫氧化銅與硝酸反應(yīng)

6、往淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是　

A、顏色變淺　 B、逐漸加深　　 C、沒有改變　　 D、變棕黃色

5、往含有Ca(OH)₂3.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反應(yīng)物全部作用后，下列敘述正確的是

A．生成CaHPO₄　 　　

B．有CaHPO₄和Ca(H₂PO₄)₂兩種物質(zhì)生成

C．有Ca₃(PO₄)₂和CaHPO₄兩種物質(zhì)生成

D．有Ca(H₂PO₄)₂和Ca₃(PO₄)₂兩種物質(zhì)生成

4、下列關(guān)于濃HNO₃與濃H₂SO₄的敘述正確的是

　 A、常溫下都可用鐵制容器貯存　 B、常溫下都能與銅較快反應(yīng)

　 C、露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕　 D、露置于空氣中，溶液濃度均降低

3、氫疊氮酸(HN₃)與醋酸酸性相近, 其鹽穩(wěn)定, 但撞擊發(fā)生爆炸生成氮氣, 有關(guān)氫疊氮酸的敘述有

①NaN₃的水溶液呈堿性　 ②HN₃的固體屬于分子晶體 　 ③NaN₃的固體屬于離子晶體　　 ④NaN₃可用于小汽車防撞保護氣囊

　　 其中正確的是

　　 A．①②③　　　 B．②③④　　　 C．①③④　　　 D．全對

2、下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是(　 )

A、NO中有少量的NO₂：用水洗滌后再干燥

B、食鹽中有少量的NH₄Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干

C、N₂中有少量的O₂：通過灼熱的銅網(wǎng)

D、紅磷中有少量的白磷：加熱到40℃，使白磷自燃