1、(1996)下列說法正確的是(N₀表示阿伏加德羅常數(shù)的值) .

A 標準狀況下,以任意比混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含分子數(shù)為N₀

B 標準狀況下,1升辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產物的分子數(shù)為8N₀/22.4

C 常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1摩H₂,發(fā)生轉移的電子數(shù)為2N₀

D 常溫常壓下,1摩氦氣含有的核外電子數(shù)為4N₀

26、(10分)已知可逆反應CO+H₂O(g)CO₂+H₂，達到平衡時，K＝，K是常數(shù)，只與溫度有關，與濃度無關。

(1)830K時，若起始時：c(CO)＝2 mol/ L，c(H₂O)＝3 mol/ L，平衡時CO的轉化率為

60%，水蒸氣的轉化率為____________ ；K值為____________。

(2)830K時，若只將c(H₂O)的起始濃度改為6 　mol/ L，則水蒸氣的轉化率為___________。

(3)若830K時，起始濃度c(CO)＝a mol/ L，c(H₂O)＝b mol/ L，H₂的平衡濃度

c(H₂)＝c mol/ L，

①a、b、c之間的關系式是__________________________；

②當a＝b時，a＝_______c.。

北京市東城區(qū)2004-2005學年度第一學期期末教學目標檢測

25、NaHCO₃和 KHCO₃的混合物6.2g與100mL 鹽酸恰好完全反應，得到標準狀況下CO₂的體積為1.568L。

求(1)混合物中NaHCO₃的質量是多少？

(2)鹽酸的物質的量的濃度是多少？

24、(16分)2004年是俄國化學家馬爾柯夫尼柯夫(V.V.Markovnikov，1838－1904)逝世100 周年。馬爾柯夫尼柯夫因為提出碳碳雙鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對稱的烯烴與HX或HCN加成時，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：CH₃CH₂CN 　　　　　　CH₃CH₂COOH

以下是某有機物F的合成路線，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

－CH＝CH₂　　　　　 C　　　　　 D

(1)寫出下列物質的結構簡式A___________________，C___________。

(2)反應①的反應類型是____________，反應②的反應類型是____ _________。

(3)寫出 ③的化學方程式_____________________________________________。

(4)寫出與D互為同分異構體、結構中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個甲基(苯環(huán)上的取代基處于對位)的酯類的結構簡式：

23、(10分)烴A₁、A₂互為同分異構體，它們各加1molH₂都可得到烴B。A₁、A₂各加1molHCl都得到C₁。而B在光照下與氯反應，只得到兩種一氯代烴C₁和C₂。B中碳的質量分數(shù)為83.7%。

則 A₁、A₂、B和C₁、C₂的結構簡式分別是

A₁_________________，A₂_________________，

B__________________，C₁___________________，C₂________________。

22、(12分)某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：

H₂B=H⁺+HB^-　　　　　　　　 HB^- H⁺+B^2-

回答下列問題：

(1)Na₂B溶液顯___________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)

(2)在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_________。

A.c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol·L^-1

B. .c　　　 (Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(HB ^-)

C.c　 (Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HB ^-)+2c(B^2-)

　　　 D.c(Na⁺)=2c(B^2-)+2c(HB^-)

(3)已知0.1 　mol/L　 NaHB溶液的pH=2，則0.1 　mol/ LH₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是　　　　　　 0.11　 mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)0.1 mol/L NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是________________________________。

21、(8分)在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，，有關反應的離子方程式是_____________________________________________。從以上事實可知，ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到強的順序是_____________________________。

20、(11分)下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

　　　　　　 I　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　　

(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式____________________________________________________。(2)I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO 氣體__________(填“能”或“不能”),簡述理由___________________________________________________________。

(3)若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是_____________________________________________________________________________；在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象_________________________________________________________________________________________________。反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的空氣推出)，關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是____________________________。

(4)上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是______________________。

19、(5分)現(xiàn)用已知物質的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL的NaOH溶液的物質的量的濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是__________________________. (2)下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

滴定前　　　　　　　　　　　　　 滴定后

c(NaOH)＝ _________________________�！　　　　　　�

(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量的濃度會偏_____。

18、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO₃)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：

KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑。下列有關說法正確的是　　　　 　　　(BD)

A．電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

B．電解時，陽極反應是：I^――6e^－+3H₂O＝IO₃^－+6H⁺

C．溶液調節(jié)至強酸性，對生產有利

D．電解前后溶液的pH幾乎不變

第Ⅱ卷(78分)