4．(每空2分，8分) ⑴ H₂O₂ ⑵ H₂CrO₄　　 Cr(OH)₃

⑶

　 ⑷ 3.36L

3．

2．(1)NO₂(1分)　 N₂O₄=2NO₂(寫“=”或“　　 ”號(hào)均可得分。共2分)

　 (2)(CH₃)₂N-NH₂+2N₂O₄　　　　 3N₂+2CO₂+4H₂O

(偏二甲肼寫成C₂N₂H₈或C₂H₈N₂，“→”寫成“=”號(hào)均可得分，不寫條件及配平錯(cuò)誤扣1分。共2分)16mol(1分)

1． (1)4Al + 3O₂2Al₂O₃　　 (2分)

2NH₄ClO₄ 　N₂↑ + 4H₂O↑ + Cl₂↑ + 2O₂↑；　 (2分)

化學(xué)式錯(cuò)、不配平均不給分，漏條件和“↑”符號(hào)扣1分。

(2)① 4NH₄ClO₄ ^{高壓、450℃} 　6H₂O↑+ 2N₂↑+ 4HCl↑+ 5O₂↑　 (2分)

② 7∶4 (2分)；　　　 8N_A 或 8×6.02×10²³　　　 (2分)

12．(06年高密市三月份教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)，26)過(guò)氧乙酸(C₂H₄O₃)是一種消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過(guò)氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測(cè)定產(chǎn)品中過(guò)氧乙酸濃度c₀，涉及下列反應(yīng)：

①　 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ 2Mn²⁺+5O₂十8H₂O

②　 H₂O₂+2I^-+2H⁺ I₂+2H₂O

③　 C₂H₄O₃+2 I^-+2H⁺ 　 　　　　 CH₃COOH+I₂+H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂　 　　　　 S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待測(cè)液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為1mol·L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為20mL(反應(yīng)①，滴定過(guò)程中KMnO₄不與過(guò)氧乙酸反應(yīng))。

另取20 mL待測(cè)液，加入過(guò)量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過(guò)氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應(yīng)生成 I₂(反應(yīng)②和③)。再用濃度為3 mol·L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為60mL。

(1)已知過(guò)氧乙酸分子部分含有與H₂O₂相同的“結(jié)構(gòu)”，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　 。

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算過(guò)氧乙酸物質(zhì)的量濃度c₀＝ ______________________。

(3)當(dāng)加入的KI的質(zhì)量　　 　　　(填寫選擇序號(hào))時(shí)，可不影響測(cè)定過(guò)氧乙酸的濃度c₀。

(多選或少選均不給分)

　 　 A．少量并準(zhǔn)確稱量 　　 　　　　　　　B．少量不準(zhǔn)確稱量　

C． 過(guò)量并準(zhǔn)確稱量　 　　 　　　　　　　D．過(guò)量不準(zhǔn)確稱量

11．(06年高密市三月份教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)，23)(9分)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種：H₂C₂O₄、CO₂、(VO₂)₂SO₄、VOSO₄、H₂SO₄、H₂O，其中(VO₂)₂SO₄是反應(yīng)物之一。

　 (1)完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

　 (2)反應(yīng)中的氧化劑是_________，當(dāng)有1mol H₂C₂O₄參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子_______mol。

　 (3)(VO₂)₂SO₄與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物之一是Na₃VO₄。寫出這一反應(yīng)的化學(xué)

方程式：___________________________________________。

10．(連云港市2006屆高三第二次調(diào)研考試，21)．(6分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為K₂H₆U₂V₂O₁₅，測(cè)定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化為V₂O₅(釩元素的化合價(jià)不變)，V₂O₅在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為VO₂⁺，再用草酸等測(cè)定釩。總反應(yīng)可表示為：

□VO₂⁺ + □H₂C₂O₄ + □H⁺　　　　 　□VO²⁺ + □CO₂ + □H₂O

⑴請(qǐng)將上述反應(yīng)配平。

⑵現(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2g，用上述方法來(lái)測(cè)定釩的含量，結(jié)果消耗0.9g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　 。若用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分，其化學(xué)式為　　　　　　　　 。

9．(06年江西高三第一次模擬考試，19)(8分)2000年美國(guó)《科學(xué)》雜志報(bào)道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的分子，專家認(rèn)為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示，是平面型分子，鍵角為120°。四個(gè)氧原子以一個(gè)O原子為中心，與另外三個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供三個(gè)電子，周圍三個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵--四個(gè)O原子均等地享有這6個(gè)電子，請(qǐng)回答：

(1)固體屬于____________晶體(填“原子”、“離子”、“分子”、“金屬”)

(2)與氧氣的關(guān)系是__________，它們之間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)_________(填是或否)。

(3)具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，試配平：

在該反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。

8．(湖南省2006屆高三 百校大聯(lián)考 第一次考試，19)NH₄NO₃在不同條件(溫度)下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。若NH₄NO₃在通常條件下加熱的分解產(chǎn)物不出下列范圍，根據(jù)已學(xué)知識(shí)(化合價(jià)升降規(guī)律等)判斷，下列反應(yīng)可能的是　　　 　　　(有錯(cuò)選得“0”分)

A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃

C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O

E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O

7．(06年濰坊市高三統(tǒng)考，18)(17分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO^2-₃+H₂O=2Fe²⁺+SO^2-₄+2H⁺；

二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO^2-₃+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃。

為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)Ⅰ，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：Na₂SO₃濃溶液、BaCl₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是________________�！　　　　　　　　　　　　� 　　　

實(shí)驗(yàn)Ⅱ,取5mLFeCl₃濃溶液于試管中,逐滴加入Na₂SO₃濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是___________________。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,可以觀察到的現(xiàn)象是__________________。將溶液分成兩等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為_________　　　　　　 __________。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是　　　

_______________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ,換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________________。若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____　　　　　 _______。

從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。