題目列表(包括答案和解析)

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14、氫氧燃料電池用于航天飛船,電極反應產生的水,經過冷凝后可用作航天員的飲用水,其電極反應如下:負極:2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O  正極:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,當得到1.8L飲用水時,電池內轉移的電子數約為 

A.1.8mol       B.3.6mol       C.100mol       D.200mol

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13、鋅錳干電池在放電時,電池總反應方程式可以表示為:

Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

在此電池放電時,正極(碳棒)上發(fā)生反應的物質是 

A. Zn     B. 碳棒   C. MnO2 和NH4+      D. Zn2+ 和NH4+ 

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12、某原電池總反應離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能實現該反應的原電池是 

A.正極為銅,負極為鐵,電解質溶液為FeCl3溶液

B.正極為銅,負極為鐵,電解質溶液為Fe(NO3)2溶液

C.正極為鐵,負極為鋅,電解質溶液為Fe2(SO4)3

D.正極為銀,負極為鐵,電解質溶液為CuSO4

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11、微型鋰電池可作植入某些心臟病人體內的心臟起博器所用的電源,這種電池中的電解質是固體電解質LiI,其中的導電離子是I-.下列有關說法正確的是

A.正極反應:2Li - 2e- = 2Li+      B.負極反應:I2 + 2e- = 2I-

C.總反應是:2Li + I2 = 2LiI      D.金屬鋰作正極

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10、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛使用,鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯誤的是         

A.電池工作時,鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g

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9、將銅棒和鋁棒用導線連接后插入濃硝酸溶液中,下列敘述正確的是

A.該裝置能形成原電池,其中鋁是負極   B.該裝置能形成原電池,其中銅是負極

C.該裝置不能形成原電池        D.以上說法均不正確

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8、 X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X與Y組成的原電池時,Y為電池的負極,則X、Y、Z三種金屬的活動順序為 

A.X > Y > Z    B. X > Z > Y    C. Y > X > Z    D. Y > Z > X

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7、對銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中,當導線中有1mol電子通過時,理論上的兩極變化是

①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重了32.5g③銅片上析出1g H2④銅片上析出1molH2

A. ①③      B. ①④      C. ②③       D. ②④ 

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6、由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時,電解質溶液的pH怎樣變化 

A.不變     B.先變小后變大     C.逐漸變大        D.逐漸變小

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5、鐵制品上的鉚釘應該選用下列哪些材料制成

A.鋁鉚釘     B.銅鉚釘        C.鋅鉚釘       D.錫鉚釘

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