4．(1)A、B(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A、B中分別顯正、負價，所以乙是非金屬。(3)S(或N₂)H₂S(或NH₃)

7．(1)C+H₂O(氣)→CO+H₂(2)NH₄++H₂O→NH₃·H₂O+H⁺

(3)尿素H₄NOOC-COONH₄(4)3CuO+2NH₃→3Cu+N₂+3H₂O

8答案：硫酸、淀粉-碘化鉀試紙淀粉-碘化鉀試紙變藍色。酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液的紫色消失。

課后習題

6．(1)(NH₄)₂S　 O₂ 　H₂O(2)H₂SO₄　 (3)HNO₃

5．在化工生產中，要用到一種無色、可溶于水的晶體：鋁銨礬。該晶體是一種復鹽，其主要成分是十二水合硫酸鋁銨。向該復鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。

NH₄⁺ +Al³⁺ +H₂O→Al(OH)₃↓+NH₃↑

試回答：

(1)硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為___　　　　　　　　　　　　　　 ___；

(2)在逐滴加入濃NaOH溶液的過程中，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體產生；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐漸減少。

請答出各種現象由先到后出現的順序(用序號回答)____→____→____→____→____；

(3)寫出滴入NaOH溶液的過程中，有關反應的離子方程式：①____；②______；③____。

_{專題(八) 非金屬元素答案}

例1Ge：第Ⅳ主族元素，最高正價+4；最高價氧化物GeO₂。

Bi：第Ⅴ主族元素，最外層5個電子→滿足8電子穩(wěn)定結構應形成共價鍵數目：8-5=3→BiCl₃→在BGO中鉍為+3價→氧化物Bi₂O₃。

設BGO化學式為mGeO₂·nBi₂O₃

有：2m=3n　 m∶n=3∶2 　　m=3　 n=2

→BGO化學式為3GeO₂·2Bi₂O₃　　 (或Bi₄(GeO₄)₃)

例2答案：(1)H₃PO₄(2)2種(化合與復分解)，5(3)O(O₂與O₃)、P(紅磷與白磷)例3答案：(1)H₂(2)2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑

(3)若D為N₂，丙、丁分別是NH₃和NO，在一定條件下可以反應(NH₃、NO中N元素的化合價分別是-3、+2，0價居其中)；若D為C，丙、丁分別是CH₄與CO₂，化合價分別是-4、+4，0價居其中，故理論上也可發(fā)生反應生成碳單質。

課堂練習

4．A、B、C是中學化學常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質，這些化合物和單質之間存在如下的關系：

據此判斷：

(1)在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是____(用A、B、C字母填寫)。

(2)單質乙必定是____(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是__　　　　 __

(3)單質乙的化學式可能是____，則化合物B的化學式是____。

3．下列有關工業(yè)生產的敘述中, 錯誤的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

　　　 B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

　　　 C．將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔內用水吸收制得濃硫酸

　　　 D．煉鐵的主要原理是在高溫下, 用還原劑從鐵礦石把鐵還原出來

2．下列物質間發(fā)生化學反應：①H₂S+O₂，②Na+O₂，③Cu+HNO₃，④P₂O₅+H₂O，⑤Fe+HCl。在不同條件下得到不同產物的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．①②③④　 B．①③⑤　 　C．②③④⑤　　　 D．①②③④⑤

1．汽車尾氣中的CO、NO都是城市空氣中濃度較高的嚴重污染物，有關它們

的敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO、NO的燃燒產物分別是CO₂和NO₂

B．NO、NO2的混合氣可與水反應生成一些HNO₂，但NO、NO₂都不是HNO₂的酸酐

C．化學上有一種說法：等電子體結構類似。CO與NO⁺(亞硝�；�陽離子)的微粒中最外層電子數之和相等，應具有類似的結構

D．在催化劑作用下，可通過反應：2CO+2NO→N₂+2CO₂來達到凈化汽車尾氣的目的

8．某學生設計實驗，欲選用下列試劑證明NaNO₂既有氧化性，又有還原性。

試劑：酸性高錳酸鉀溶液、硝酸、硫酸、碘單質、淀粉-碘化鉀試紙。

回答：欲證明NaNO₂的氧化性，所選用的試劑是__　　 ____，觀察到的現象是_　 ____。

欲證明NaNO₂的還原性，所選用的試劑是__　 ____ ，觀察到的現象是___　　　 ___。

[課后習題]　

7．已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。A元素原子形成的離子就是一個質子。又知，①B單質在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性，③B、C均能與D組成原子數比為1∶1和1∶2的化合物。

(1)寫出①中反應的化學方程式__　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____，

(2)寫出②中鹽的水溶液顯酸性的原因(寫出離子方程式)___　　　　　 ___，

(3)這四種元素可組成原子個數比4∶1∶2∶1(按A、B、C、D順序)的化合物，其名稱為__　　 __。這四種元素又可組成原子個數比為4∶1∶1∶2(按A、B、C、D順序)的化合物，其結構簡式為__　　　　　　　　 ____，

(4)C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO，生成Cu、C單質及A與D形成的化合物，該反應的化學方程式為_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。