10．Na₂O₂、HCl、Al₂O₃ 三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^―、OH^―；且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為

A．3:2:1　　　　　 　　B．2:4:1　　　　　　 C．2:3:1　　　　　 　　D．4:2:1

9．用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱　

電解質(zhì)的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3

8．氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列對氧氟沙星

敘述錯誤的是

A．酸發(fā)生加成、取代反應

B．能發(fā)生還原、酯化反應

C．分子內(nèi)共有19個氫原子

D．分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個

7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．① ②　　　　　　　　 B．② ④　　　　　　　　　 C．③ ④　　　　　　　　　 D．② ③

6．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍· 下列敘述中不正確的是

A．WX₂分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu) B．WX₂、ZX₂的化學鍵類型和晶體類塑都相同

C．WX₂是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z

5．M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、 A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。己知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是

A．OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―　　　　　 　B．S^2―、Cl^―、SO₄^2―

C．CO₃^2―、NO₃^―、S^2―　　　　　　 　D．Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―

4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，不正確的是

A．標準狀況下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 N_A

B．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^―的數(shù)目為0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 91 N_A

D．2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2N_A

3．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

2．對下列反應①KHCO₃溶液與石灰水反應、②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、

④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

A． ①②③　　　　　　　　 B． ①②④　　　　 C． ①③④　　　　 D． ②③④

1．今年年初我國南方一些省分遭遇了罕見的冰雪災害，為確保交通安全，融雪劑成為清除道路積雪的有力武器。過去使用的融雪劑以氯化鈉等無機鹽為主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化鈉可以使冰點降低到-21.2℃，但它對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕作用相當強，對植物也會產(chǎn)生相當大的危害�，F(xiàn)在所用的環(huán)保型融雪劑則大量使用有機鹽和緩蝕劑，有的還添加了尿素，但它的融雪原理與以前相同。則下列說法不正確的是

A．環(huán)保型融雪劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰點降低

B．使用環(huán)保型融雪劑可以減緩對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕

C．使用環(huán)保型融雪劑可以減少對植物的危害

D．使用環(huán)保型融雪劑主要是給植物補充養(yǎng)分