21．(7分)某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用一定質(zhì)量的純鋁片與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況(約20℃，101kPa)下氣體摩爾體積的方法。

(1)甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填接口字母，可不填滿。)

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？　　　　　　　　　

___________________________________________________________________________。

(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

裝置中導(dǎo)管a的作用是　　　　　　 ______________________　　　 ，

_______________________________________________________　　 _。

20、已知反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)　 △H＜0；若甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器，初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同。如果向甲容器中充入2mol A、1mol B ，向乙容器中充入a mol C，一段時(shí)間后兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡，且兩容器中A在平衡混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則下列說法可能正確的是：

　 A、a ＜　 2　　 　 B、a =2　 ，并增大甲的壓強(qiáng)

　 　C、a�。� 2　　 　　D、a = 2 ，并降低乙的溫度

19．以兩塊質(zhì)量相同的銅板為電極，電解足量的AgNO₃溶液，一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量減少了7.6g，則下列說法中正確的是：

　 A、電解過程共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子　　　 　B、陽極質(zhì)量減少，陰極質(zhì)量增加

　C、兩電極的質(zhì)量差為14g　　　　　　 　　　D、兩電極的質(zhì)量差為7.6g

18．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中，正確的是　　　　　　　　　

A．用有少量蒸餾水的錐形瓶裝待測液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，對測定結(jié)果沒有影響

B．在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行3次

C．苯酚中滴加少量稀溴水一定能出現(xiàn)三溴苯酚白色沉淀

D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化

17．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl = NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．A氣體是CO₂，B氣體是NH₃

B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

16．下列論述中，正確的的是

A、某蓄電池的總反應(yīng)式為，則充電時(shí)，陽極上發(fā)生的反應(yīng)為

2Br^－－ 2e^－ == Br₂

B、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度溶液，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)使計(jì)算結(jié)果偏低

C、工業(yè)硫酸生產(chǎn)吸收時(shí)，從吸收塔底部通入，水從塔頂噴下，剩余氣體從塔上部放出

D、新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)材料的缺點(diǎn)，但強(qiáng)度比較差

15．1L pH = 2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是：

14．不久前，美國一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃~700℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應(yīng)為2H₂ + O₂====2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂+ CO₃^2－－2e^－====H₂O + CO₂，則下列推斷正確的是　

A．正極反應(yīng)為：4OH^－====O₂+2H₂O+4e^－

B．放電時(shí)CO₃^2－向負(fù)極移動(dòng)

C．電池供應(yīng)1 mol 水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4 mol

D．放電時(shí)CO₃^2－向正極移動(dòng)

13．A、B、C為第二、第三周期的元素，A、B在同周期，A、C最低價(jià)離子分別為A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是

A．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B　　　　 　B．離子半徑：A^2－＞C^－＞B²⁺

C．B和C形成化合物的電子式為B²⁺[:C:]₂　　　 D．沸點(diǎn)：HC > H₂A

12．有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、AlO₂^－。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．OH^－、S^2－、CO₃^2－　　　　　　 　　 B． AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

C．Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－　　　　　　　　　 D． MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－