20．(10分)A通常存在于鋼鐵中，它是由甲、乙兩種化合物組成的混合物，甲和乙的含量、形狀、分布對鋼性能影響很大，使鋼硬而脆，不宜進行機械加工。已知：

(1)甲和乙的組成元素相同，均是由兩種常見元素的原子以最簡整數(shù)比構(gòu)成的化合物，其相對分子質(zhì)量分別為124、180。

(2)C、D、H、I、J常溫下為氣體，H、I、J為單質(zhì)，D是一種紅棕色氣體。

(3)反應(yīng)②為制備理想的綠色水處理劑Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)的一種方法。

(圖中部分生成物沒有列出。)

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

⑴寫出C的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　　 。

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　 　　　　。反應(yīng)②的離子方程式　　　　　　　　　　 。

⑶甲和乙的化學(xué)式分別為　　　　　　 、　　　　　　　 ，若A中化合價顯負價和顯正價的元素物質(zhì)的量之比為4∶9，則乙在A中的物質(zhì)的量分數(shù)為　　　　　　 。

19．(10分)氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：

第一種方法：無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。

①電解池中陽極反應(yīng)的方程式是　　　　　　　　　　　 。

②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　　　　　　　　 。

第二種方法：無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。

③第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是　 　　，猜測該反應(yīng)能夠進行的原因是　　 。

④已知下列各物質(zhì)的價格如下表：

從經(jīng)濟效益分析，上述方法中的第　　　 種方法不好，理由是　　　　　　　　　　 。

(四)紅色沉淀探究

該同學(xué)設(shè)計了四種方案：

方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。

方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g ，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c g，比較a、b、c的關(guān)系。

方案Ⅳ：裝置如右圖所示：(夾持儀器略去)試回答　　 下列問題：

(1)　　　 請你評價方案Ⅰ和方案Ⅱ。如果你認為該方案合理，請簡述其工作原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。

　 評價方案Ⅰ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 評價方案Ⅱ　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)方案Ⅲ中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=　　　　　　　 可確認紅色粉末是Cu₂O。

(3)方案Ⅳ中，要測定紅色粉末的成分，必須測定下列哪些物理量　　　　　 (填序號)。

　 ①通入氫氣體積　 ② 反應(yīng)前，紅色粉末+反應(yīng)管的總質(zhì)量　 ③實驗前干燥管的質(zhì)量④完全反應(yīng)后，紅色粉末+反應(yīng)管的總質(zhì)量　 ⑤反應(yīng)管的質(zhì)量　 ⑥ 鋅粒質(zhì)量　 ⑦ 稀硫酸的物質(zhì)的量濃度　 ⑧實驗后干燥管的質(zhì)量 ⑨實驗條件下的大氣壓強和室溫

(4)有人提出：方案Ⅳ中，在氫氣發(fā)生器與反應(yīng)管之間應(yīng)加一個干燥裝置，你認為　　　　 (選填“需要”或“不需要”)，簡述理由　　　　　　　　　　　　　　　 。

(三)制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液　 ②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱　 ③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末。

(二)查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②Cu⁺在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

③在空氣中灼燒Cu₂O能生成CuO。

(一)提出猜想：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用　　　　　　 (選填以下選項的代號)

A.堿石灰　 B.生石灰　 C.二氧化硅　 D.五氧化二磷　 E.燒堿

(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。

B__________　 D__________　 E__________(均填編號)

(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：　　　　　　　　 　　　　　　　。

(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？　 　　　　。

18．(12分)某同學(xué)對課本實驗結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究。

16．過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO₄、Na₂WO₄(鎢酸鈉)等，鎢的最高價為+6價�，F(xiàn)有鎢酸鈉晶體(Na₂WO₄·2 H₂O，相對分子質(zhì)量為330)0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H₂SO₄，反應(yīng)生成一種藍色化合物(可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物)且無H₂產(chǎn)生�，F(xiàn)用0.044mol/L KMnO₄酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO₄中的+7價錳被還原成Mn²⁺,共耗去KMnO₄酸性溶液8.20mL(已知在酸性條件下氧化性；KMnO₄>+6價的W的化合物)。上述藍色化合物是

A．W₁₀O₂₁B．W₈O₂₂C．W₁₀O₂₇D．W₅O₁₄

第Ⅱ卷(非選擇題，共86分)

15．25℃時，在25 mL o.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入　 0.2 mol·Lˉ¹的CH₃COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，不正確的是

　 A．B點的橫坐標(biāo)a＞12.5

　 B．C點時c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

　 C．D點時c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

　 D．曲線上A、B間任一點，溶液中都有：

　　　 c(Na⁺)＞c(CH₃COOˉ)>c(OH^-)>c(H⁺)

14．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)產(chǎn)生

　　 ① IO₃^－+5I^－+6H⁺=3I₂+3H₂O 　　�、� 3I₂+3 HSO₃^－+3H₂O=6 I^－+3 HSO₄^－+6H⁺

當(dāng)反應(yīng)進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

　　 B．上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②

C．時鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

D．“溶液顏色突然變藍，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①、②反應(yīng)速率有關(guān)