21、(2008年天津)下列敘述正確的是

　A、在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

　C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

　D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

　 22. (2008年上海)取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通

直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓

為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是

　　　 A．b電極是陰極 　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

　　　 C．電解過程中，水是氧化劑 　　　　 D．b電極附近溶液的pH變小

20、(2008年重慶)如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是

A、a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B、b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C、a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D、b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

19．(2007年江蘇某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是

　 　 A．電解過程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

　 　B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

　　 C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

　 　D．整個(gè)電解過程中，H⁺的濃度不斷增大

18、(2007福建卷)以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為

A、0．64g　　　　 B、1.28g　　　　　　　　　 C、2.56g　　　　　　　　　 D、5.12g

17．(2007年全國II)在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

B．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極有O₂逸出　　　　　

D．銅片上有H₂逸出

16．(2007天津卷)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO₂)，充電時(shí)LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示。電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂ + C₆ CoO₂ + LiC₆ ，下列說法正確的是

A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為 LiC₆ － e^－ == Li + C₆

B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為 CoO₂ + Li⁺ + e^－ == LiCoO₂ ，

C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D．鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低

15．(2007天津卷)下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率

B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陽極室

D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小

14．(2006年上海卷)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A　 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B　 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C　 兩燒杯中溶液的pH均增大

D 　產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

13. (2006年全國)把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A.1:2:3　　　　　 B.3:2:1　　　　 C.6:3:1　　　　　 D.6:3:2

12.(2006年江蘇卷)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為

負(fù)極反應(yīng)：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x+xLi⁺(C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)

正極反應(yīng)：Li_1－xMO₂+xLi⁺+x e^－===LiMO₂(LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物)

下列有關(guān)說法正確的是

A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C₆Li+Li_1－xMO₂===LiMO₂+C₆Li_1－x

B．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C₆Li_1－x+xLi⁺+x e^－===C₆Li