40．(08四川卷)在密閉的容器中進行如下的反應：H₂(G+I₂(g)2HI(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(　 )

A．T₁＞T₂，△H＞0　　　　　　　 B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0　　　　　　　 D．T₁＜T₂，△H＜0

39．(08北京卷)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

　　 SiCl₄(g)+2H₂(g)₌₌₌Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol^－1(Q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　 )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B．若反應開始時SiCl₄為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L^－1，則H₂的反應速率為0.03mol/(L·min)

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L^－1的NaOH恰好反應

38．(08天津卷)對平衡CO₂(g)CO₂(aq)；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是(　　 )

A．升溫增壓　　　　　　　　　　 B．降溫減壓

C．升溫減壓　　　　　　　　　　 D．降溫增壓

37．(08廣東卷)對于反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是(　 )

A．通入大量O₂　　　　　　 B．增大窗口容積

C．移去部分SO₃　　　　D．降低體系溫度

36．(08全國Ⅱ卷)在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　 )

A．乙＝�。颈�＝甲　　　　　　　 B．乙＞�。炯祝颈�

C．�。疽遥颈�＝甲　　　　　　　　　　　　　　　 D．�。颈�＞乙＞甲

35．(08海南卷)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　 )

A．33%　　　　 B．40%　　　　　 C．50%　　　　　 D．65%

34、(2008年北京卷)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B.若反應開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ

C.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應速率為0.03mol/(Lmin)

D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應

33．(2008年寧夏)將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

　 A．9　　　　　 B．16　　　　　　 C．20　　　　　　 D．25

32．(2008年山東)高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應是焓變?yōu)檎��?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應化學方程式為CO+H₂O 　　　　CO₂+H₂

31．(2008年海南)X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：

A、33%　　　　 B、40%　　　 C、50%　　 D、65%