題目列表(包括答案和解析)
40.(08四川卷)在密閉的容器中進行如下的反應:H2(G+I2(g)2HI(g),在溫度T1和T2時,產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示,符合圖象的正確的判斷是( )
A.T1>T2,△H>0 B.T1>T2,△H<0
C.T1<T2,△H>0 D.T1<T2,△H<0
39.(08北京卷)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某溫度、壓強下,將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是( )
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達到平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反應
38.(08天津卷)對平衡CO2(g)CO2(aq);△H= -19.75kJ/mol,為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度,應采用的方法是( )
A.升溫增壓 B.降溫減壓
C.升溫減壓 D.降溫增壓
37.(08廣東卷)對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大窗口容積
C.移去部分SO3 D.降低體系溫度
36.(08全國Ⅱ卷)在相同溫度和壓強下,對反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
|
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
甲 |
amol |
amol |
0mol |
0mol |
乙 |
2amol |
amol |
0mol |
0mol |
丙 |
0mol |
0mol |
amol |
amol |
丁 |
amol |
0mol |
amol |
amol |
上述四種情況達到平衡后,n(CO)的大小順序是( )
A.乙=。颈郊住 B.乙>。炯祝颈
C.。疽遥颈郊住 D.。颈疽遥炯
35.(08海南卷)X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X+2Y2Z ,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )
A.33% B.40% C.50% D.65%
34、(2008年北京卷)工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)
某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是
A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJ
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)
D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應
33.(2008年寧夏)將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:
達到平衡時,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為
A.9 B.16 C.20 D.25
32.(2008年山東)高溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是
A.該反應是焓變?yōu)檎?/p>
B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C.升高溫度,逆反應速率減小
D.該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H2
31.(2008年海南)X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X+2Y2Z ,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于:
A、33% B、40% C、50% D、65%
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