6．2006年，科學(xué)家發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池的兩個涂覆著催化劑酶的電極處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，總反應(yīng)為：2H₂ +O₂=2H₂O ，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖。下列說法不正確的是

A． 右邊電極為該電池的負極

B． 該電池可以在高溫環(huán)境下使用

C． 該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D． 該電池正極發(fā)生的是還原反應(yīng)

2、(揭陽一模)下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

①橡膠的老化　 ②油脂的硬化　 ③石油的裂化　 ④蛋白質(zhì)的鹽析

A． ①②③④

B． 只有②③

C． 只有①③

D． 只有①②③

18．(汕頭二模)用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極有m g氣體生成

B．電解池的陽極反應(yīng)式為：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑

C．反應(yīng)后，電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

D．電解后，c(Na₂SO₄)不變，且溶液中有晶體析出

13．(汕頭二模)根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ·mol^-1，分析下列說法中正確的是

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|>297.23 kJ·mol^-1

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；|△H|<297.23 kJ·mol^-1

C．1molSO₂(g)所具有的能量大于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

D．1molSO₂(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO₂(g)所具有的能量之和

9．(汕頭二模)已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S^2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ ＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．FeS + 2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂S↑

D．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

8．(汕頭二模)著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎?wù)掠猛跛�溶解成“金溶液”：Au + HNO₃ +3HCl → AuCl₃ +NO +2H₂O，AuCl₃ +HCl → HAuCl₄ (四氯合金酸)納粹分子對這種溶液“愚笨得”視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng)，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目得獎?wù)拢?HAuCl₄2HCl↑+Cl₂↑+Au，表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。尼·玻爾的以上操作中應(yīng)用的化學(xué)原理正確的是

A．王水有很強的氧化性

B．金離子(在配離子[AuCl₄]^－中)有很強的還原性

C．鹽酸有很強的還原性

D．氯氣是上述反應(yīng)中的氧化劑

5．(汕頭二模)用惰性電極電解1 L足量KCl的溶液，若通過n mol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是(設(shè)電解前后溶液的體積不變)

A．pH= lg n　　　　　　 B．pH=－lg n　　　　　 C．pH=14+lgn　　　　　 D．pH=lgn－14

4．(汕頭二模)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

①硝酸銀與鹽酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

②碘化亞鐵溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④鐵粉和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂↑

⑤小蘇打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦過量的石灰水與磷酸二氫鉀溶液反應(yīng)：3Ca²⁺+6OH^-+3H₂PO₄^-=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3-+6H₂O

⑧氯氣與水反應(yīng)Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨　　　　　 B．②③⑤⑨　　　　　　 C．④⑤⑥⑦　　　　　　 D．②③⑧⑨

14．(廣州二模)鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H₂SO₄溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)+2H₂O(l)

下列有關(guān)敘述正確的是

A．放電時電解液的密度不斷增大

B．放電時電子從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO₂

C．充電時Pb極與外電源的負極相連

D．充電時PbO₂電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

11．(廣州二模)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

B．水玻璃中通入過量二氧化碳氣體：SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃+CO₃^2－

C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH^－+H₂O＝AlO₂^－+H₂↑

D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O