29．(廣東省肇慶一模)(10分)水是生命之源，也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問題：

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為___　　　 _______；

(2)H₂O分子中氧原子采取的是　　　 雜化。

(3)水分子容易得到一個(gè)H⁺形成水合氫離子(H₃O⁺)。對(duì)上述過程的下列描述不合理的是　　　　 。

　　 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　 C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是______(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)

(5)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

(6)將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　。

(7)分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你出的最具概括性的結(jié)論：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

鍵型	鍵能 (kJ/mol)	鍵長(zhǎng) (pm)	分子	鍵角	物質(zhì)	熔點(diǎn)(℃)	沸點(diǎn)(℃)
H-C	413	109		109.5º	甲烷	-183.7	-128.0
H-N	393	101		107 º	氨	-77.7	-33.3
H-O	463	96		104.5 º	水	0.0	100.0

21.(廣東省肇慶一模)(8分)學(xué)習(xí)了元素周期表后，同學(xué)們對(duì)第四周期過渡元素產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有MnO₂能催化KClO₃受熱分解？CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？若有催化作用效率怎樣？請(qǐng)你與他們一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

I 課題名稱：____________________________________________________________。

II實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、大試管、　　　　　　　 、 　　　　　　　　等。

實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

III 實(shí)驗(yàn)步驟：略　　 IV 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

V 實(shí)驗(yàn)討論：(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO₃的分解率為_________%(保留一位小數(shù))。

(2)在用Cr₂O₃ 做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用______________試紙檢驗(yàn)。上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是____________ _______________________。

VI 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________________________________________________

27．(10分) (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹　　　 (2) 2　 2　

(3)三角錐形； [Cu(NH₃)₄]²⁺，配位鍵

(4)HNO₃； HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中； HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵

28(B). (東莞一模)(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強(qiáng)，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是________________　　　 　　　　，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的離子中，半徑較小的是__________(填離子符號(hào))。

⑶將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________　　　　　　　　　　　　 ________　　　 __ _____________　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷C、D、E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D⁺(用○表示)位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x－(用●表示)位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是_________　　　　 。

(5)如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是(　)　　　　

A．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵　原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

　　 B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C. 若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b³：a³

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

28(B).(10分)(1)⑴　 (1分)　　　 第二周期、第ⅦA族　 (2分)　　

　 ⑵ Na⁺ (1分) ⑶ 2Al+2NaOH+2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑　 (2分)　　　 ⑷ Na₃AlF₆ (2分) (5) B C(2分，選1個(gè)且正確的給1分，錯(cuò)選一個(gè)該題0分，)

27．(汕頭一模)(10分) 下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)請(qǐng)寫出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式　　　　　　　　　 。

(2)單質(zhì)a、f、b對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1 形成的分子中含　　 個(gè)鍵，　　 個(gè)鍵。

(3)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為　　　　　　　　　 ；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為　　　　　　 ，其中X與d的高價(jià)離子之間以

　　　　　　 鍵結(jié)合。

(4)上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)為：

該含氧酸的分子式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

29、(前6空每空1分，后兩空每空2分，共10分)

(3)有無(wú)色氣體產(chǎn)生　　　　　　 2H₂O₂＝＝＝2H₂O+O₂↑　 (4)CH₄O。

29、(廣東省珠海一模)已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1。

請(qǐng)回答：

(1)　 組成A分子的原子的核外電子排布式是　　　　　　　　 ；

(2)　 B和C的分子式分別是 　　　　　　和　　　　 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈　　　　 　形，該分子屬于　　　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)　向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO₂和2molH₂O，則E的分子式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(10分)

(1)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³　 (2分)

(2)配位鍵(1分)　 CN^－能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e³⁺能接受孤對(duì)電子(或Fe³⁺有空軌道)(1分)

(3)① 結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH₄沸點(diǎn)高于CH₄ ；NH₃分子間還存在氫鍵作用，因此NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃。 (2分)

② C－H鍵鍵能大于Si－H鍵，因此CH₄分解溫度高于SiH₄；N－H鍵鍵能大于P－H鍵，因此NH₃分解溫度高于PH₃。 (2分)

　　　　 HF (2分)

29．(廣東省廣州市一模)(10分)

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。

(1)砷原子核外電子排布式為________________________________________。

(2)K₃[Fe(CN)₆]晶體中Fe³⁺與CN^－之間的鍵型為_________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是_______________________________________________________________________。

(4)已知：

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

① CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點(diǎn)高低的原因是________________________

______________________________________________________________________。

② CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是____________________

_________________________________________________________________________。

　　 結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)__________先液化。

27、(每空2分，共10分)

(1)6；

(2)O=C=C=C=O；

(3)[Ar]3d¹⁰；

(4)2；

(5)

27、(深圳市寶安區(qū)一模)(10分)下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對(duì)應(yīng)不同的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個(gè)G原子周圍與其最近且等距的G原子有　　　　　 個(gè)。

(2)M₃R₂是一種直線型分子，分子中每個(gè)原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為：　　 。(用元素符號(hào)表示)

(3)L元素有多種可變化合價(jià)，請(qǐng)寫出L⁺的電子排布式：　　　　　　　　　　　　 。

(4)AMQ也是直線型分子，則其分子中含有　　　 個(gè)π鍵。

(5)化合物D₂E₆分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)畫出其結(jié)構(gòu)式。(用元素符號(hào)表示)