5、今有如下三個熱化學(xué)方程式。

H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(g) ；△H₁　　　 H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l) ；△H₂

2H₂(g) +O₂(g) == 2H₂O(g) ；△H₃ H₂O(l) == H₂O(g)；△H₄

關(guān)于它們的下列表述正確的是( AD　 )

A．△H₄ = △H₁－△H₂　　　　　　　　 B． △H₁ △H₂ △H₃ △H₄均為負(fù)值

C．△H₁= △H₂　　　　　　　　　　　 D．2△H₁ = △H₃

4．下列說法中正確的是C

　　　　 A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

　　　　 B．由“C(石墨)=C(金剛石)；ΔH = +119kJ·mol^-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

D．在101KPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol^-1

3、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)；△H＝+49.0kJ·mol^－1 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)；△H＝－192.9kJ·mol^－1 下列說法正確的是D

　　　 A．CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ·mol^－1 　　　 B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 　　　 C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量 　　　 D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH₃OH(l)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)

的△H＞-192.9kJ·mol^－1

2．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　　　　 △H₃＝+2.1kJ/mol

下列說法正確的是D

A．△H₁＞△H₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

1．一定條件下，2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g);⊿H=-566 kJ·mol^-1；CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l);

⊿H=－890 kJ·mol^-1，則1molCO和3molCH₄組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為B

A．2912 kJ　　　 　　　　 B．2953 kJ　　　　 　　　 C．3236 kJ　　　　 　　 D．3836 kJ

28、(1)1/2H₂SO₄(aq)+ 1/2 Ba(OH)₂(aq)== 1/2BaSO₄(s)+H₂O(1)；△H=-57.3kJ／mol

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；△H = －57.3kJ·mol^-1(3分，物質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)熱各1分)

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒(2分)　 偏大(2分)

(3)-51.8 kJ／mol(2分)

(4)不能(1分)H₂SO₄與Ba(OH)₂反應(yīng)生成的BaSO₄沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱(2分)

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28、(12分)分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題。

(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過程中，

如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得

的△H　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液

的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H＝____________________；(結(jié)果保留一位小數(shù))

(4)　　　 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、放出185KJ的能量；H₂(g) + Cl₂(g)= 2HCl(g)；ΔH = - 185KJ/ mol。

27、(4分)在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH - Cl鍵要吸收432KJ的能量，則充分燃燒1mol H₂ 的能量變化是　　　　　　　　　　　　　　　 　�！� 若 ΔH〈 0代表放熱，ΔH 〉0代表吸熱，該化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　

26.下列說法或表示方法正確的是(B　)

A．需要加熱發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H = +73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = +285.8kJ/mol