8、足量濃硫酸加入a g銅，完全反應(yīng)后放出b L氣體；足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應(yīng)后放出V L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是(　　 ) (A)40：14：110：7　 (B)40：14：55：14 (C)20：7：55：14　　 (D)20：7：55：21 二、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案是包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題為0分；如果正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的可得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)：

7、25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－890.3 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=－1400 kJ/mol

6、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在含196g H₂SO₄的濃硫酸中加入足量鋅粉使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4N_A

B．將162.5g FeCl₃轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于N_A

C．在12g石墨晶體中，所含的碳碳共價(jià)鍵數(shù)約為1.5N_A

D．1mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)約為31N_A

5、下列無(wú)色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．[Ag(NH₃)₂]⁺、K⁺、OH^－、NO₃^－　　　　 　 B．Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　D．ClO^－、Na⁺、AlO₂^－、S^2－

4、要提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)操作合理的是　　　　　　　　 (　　 )

A．硫酸鐵溶液(硫酸亞鐵)：通入足量氯氣，充分反應(yīng)后加熱，使多余氯氣逸出

B．苯(苯酚)：加入足量的濃溴水，充分振蕩，靜置分層后分離

C．CO₂(SO₂)：通入盛有Na₂CO₃溶液的洗氣瓶

D．Mg(OH)₂[Ca(OH)₂]：放入水中調(diào)成漿狀，加入足量MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水洗滌

3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過(guò)量AgNO₃溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(　　 ) (A)24.1%　　　 (B)40.3%　　　 (C)25.9%　　　 (D)37.4%

2、已知鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物敘述正確的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Li₂SO₄難溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 B．Li與N₂反應(yīng)產(chǎn)物是Li₃N

C．LiOH易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 D．LiOH與Li₂CO₃受熱都很難分解

1、 “耐高溫長(zhǎng)壽命抗氧化陶瓷復(fù)合材料應(yīng)用技術(shù)”獲2004年度國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)。該復(fù)合材料的強(qiáng)度比鋼還大，在航空航天器中用來(lái)替代金屬材料，可節(jié)約20~30%的燃料。下列關(guān)于該材料的敘述中不正確的是

　　 A．該材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料　　　　　　　 B．該材料的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定

C．與金屬一樣有較好的傳熱性能　　　　　　　　 D．可以替代金屬做耐高溫結(jié)構(gòu)材料

3、積極的心態(tài)

　積極的心態(tài)，是取得進(jìn)步的關(guān)鍵。放下對(duì)結(jié)果的過(guò)于看重，嘗試享受學(xué)習(xí)過(guò)程中的快樂(lè)。當(dāng)你全身心投入到學(xué)習(xí)的過(guò)程當(dāng)中，并用過(guò)程中的快樂(lè)滋味來(lái)沖淡對(duì)結(jié)果的過(guò)分重視的時(shí)候，你就能達(dá)到學(xué)習(xí)的相對(duì)理想狀態(tài)。

2、適當(dāng)?shù)姆椒?/p>

　適當(dāng)?shù)姆椒�，是自主�?fù)習(xí)的捷徑。不同的學(xué)年，所學(xué)的知識(shí)是不同，因此需要選擇合適的學(xué)習(xí)方法。

高一的同學(xué)，這個(gè)假期你就應(yīng)該認(rèn)認(rèn)真真地總結(jié)一學(xué)期所學(xué)習(xí)的知識(shí)，建立較清晰的知識(shí)體系，逐漸培養(yǎng)自己的化學(xué)思維。比如，典型的金屬－堿金屬和典型的非金屬－鹵族元素是知識(shí)的載體，在復(fù)習(xí)時(shí)要采用對(duì)比的方法，抓住每一類元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上體現(xiàn)的“相似性、遞變性和特性”。概括起來(lái)，元素化合物的學(xué)習(xí)方法是“抓規(guī)律、記特殊”；而化學(xué)反應(yīng)和能量變化是貫穿整個(gè)高中化學(xué)的兩條線；物質(zhì)的量則是簡(jiǎn)化計(jì)算的工具。

高一的同學(xué)，需要同學(xué)們加深對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用�；瘜W(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等這些知識(shí)的化學(xué)思維是一致的；而氮族元素和幾種重要的金屬更是元素化合物知識(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容。有必要對(duì)整個(gè)元素化合物的知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，建立完整的知識(shí)體系和思維方法。

　對(duì)于高三的學(xué)生，即將進(jìn)行非常全面系統(tǒng)的高考第一輪復(fù)習(xí)，專項(xiàng)的訓(xùn)練對(duì)提高成績(jī)是十分有幫助的。近幾年的高考化學(xué)試題平穩(wěn)，很多試題都來(lái)源于教材，所以習(xí)題的選擇上不要過(guò)難、過(guò)偏，以歷年的高考題為訓(xùn)練的主要內(nèi)容是再好不過(guò)了。高考的第二輪復(fù)習(xí)階段，會(huì)有很多的模擬考試，所以現(xiàn)在復(fù)習(xí)中基礎(chǔ)知識(shí)的積累和化學(xué)思維的培養(yǎng)對(duì)二輪復(fù)習(xí)中能力的提升和知識(shí)的融會(huì)貫通起到了至關(guān)重要的作用。