6.下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的

D．吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能進(jìn)行

5. 化石燃料主要包括　 　煤　　 石油　　 天然氣　　 　等，屬非再生能源。

4. 下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B. 放熱反應(yīng)不需要加熱即可發(fā)生

C. 需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。

3．下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣　　　　　 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)

C.硫在空氣或氧氣中燃燒　　 　　　D.Ba(OH)₂•8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)

2．指出下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

B.化學(xué)鍵斷裂吸收的能量越多，化學(xué)鍵越牢固。

C.植物光合作用吸收太陽(yáng)能，與化學(xué)能無(wú)關(guān)。

D.柴草的燃燒與化學(xué)能無(wú)關(guān)。

1. 1mol H-H鍵的鍵能是436KJ, 1mol I – I 鍵的鍵能是151KJ， 1molH-I 鍵的健能是299KJ。則H₂(g)+I₂(g) ==　 2HI(g)的反應(yīng)是(　　)

A. 吸熱反應(yīng)　　B. 放熱反應(yīng)　 　　　C. 分解反應(yīng)　　D.可逆反應(yīng)

4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H₂O時(shí)所釋放的熱量。

中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為一固定數(shù)值。

[練習(xí)]

3. 反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量 +　 熱能　　 即為放熱反應(yīng)

　　　 反應(yīng)物的總能量==生成物的總能量 - 熱能　　 即為吸熱反應(yīng)

2. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化---吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。

1.有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學(xué)能的形式儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。