4．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”。關于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．充電時作陽極，放電時作正極 　　　　　 B．充電時作陽極，放電時作負極

　　　 C．充電時作陰極，放電時作負極　　 　 D．充電時作陰極，放電時作正極

3．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－ �。�2e^－=　Cl₂ ↑

　　　 B．電解水時為增強導電性可以加入少量的CuCl₂ 固體

　　　 C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅

　　　 D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

2．下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加強工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造，提高水的重復利用率

　　　 B．加強城市生活污水處理，堅持達標排放

　　　 C．電池對水體會造成污染，對廢舊電池要回收處理。

　　　 D．用石墨作陽極，鐵作陰極，電解含有的酸性工業(yè)廢水，從而生成Cr(OH)₃、Fe(OH)₃ 沉淀，除Cr的污染。

1．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其

工作原理如圖所示。下列說法正確的是　　 (　　 )

　　　 A．左邊為該電池的負極

　　　 B．該電池可在高溫環(huán)境下使用

　　　 C．該電池負極反應為：H₂-2e^－＝2H⁺

　　　 D．該電池正極反應為O₂+4e^－＝2O^2－

14．(14分)(探究創(chuàng)新題)某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1．0 mol·L^-1的鹽酸溶液；

②用　　 　(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10．0 mL 1．0 mol·L^-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少

為　　　 　��；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

　 (1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (2)實驗步驟⑤中應選用　　　　　　 (填序號)的量筒。

A．100 mL　　 　　　 B．200 mL　　 　　　　　　　　 C．500 mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意　　　 　。

　 (3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為V_m=　 　，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

13．(12分)生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混

合氣體。2．016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：

。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4．8 g。將反應后產(chǎn)

生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8．5 g。

　 (1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是　　 　。

　 (2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為　　　 　。

12．(12分)在25°C、101 kPa條件下，將15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合氣體，使其完全燃燒，干燥

后，恢復至原來的溫度和壓強。

　 (1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣體中V(CO)=　　　 L；V(H₂)=　　　　 　L。

　 (2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=　。

　 (3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是　　 。

11． (12分)

　 (1)2 mol O₃和3 mol O₂的質(zhì)量之比　　 　,分子數(shù)之比　　 　，同溫同壓的密度之比　　 　，含氧原子

數(shù)之比　　 　，體積之比　　 　。

　 (2)O₃與Cl₂具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則

相同狀況下10 L O₃與　L Cl₂的消毒能力相當。

　 (3)氣體化合物A的分子式可表示為O_xF_y,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，則A的化學式為　 　,推斷的依據(jù)為　　 　。

10．將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H₂的體積為2．8 L(標準狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　　A．0．250 mol　 　　　 B．0．125 mol　　　　 C．0．100 mol　　 　　　　　　 D．0．080 mol

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 　A．標準狀況下，2．24 L H₂O含有的分子數(shù)等于0．1 N_A

　　 　B．常溫下，100 mL 1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中陰離子總數(shù)大于0．1 N_A

　　 　C．分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4 L，質(zhì)量為28 g

　　 　D．3．4 g NH₃中含N-H鍵數(shù)目為0．2 N_A