12．(2010·遼陽模擬)今有三個氧化還原反應(yīng)：

　　 ①2FeCl₃+2KI2FeCl₂+I₂+2KCl

　　 ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

　　 ③2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中有Fe²⁺、I^－和Cl^－共存，要氧化除去I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，可加入的試劑

是(　　 )。

　 　A．Cl₂　　 B．KMnO₄　 　C．FeCl₃ 　　D．HCl

[解析]選C。根據(jù)反應(yīng)①可得氧化性，F(xiàn)eCl₃＞I₂，根據(jù)反應(yīng)②可得氧化性：Cl₂＞FeCl₃，根據(jù)反應(yīng)③可得氧化性：KMnO₄＞Cl₂，則氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂，本題中要氧化I^－而不影響Fe²⁺和Cl^－，必須選氧化能力比I₂強，而比Cl₂弱的氧化劑，只有FeCl₃滿足條件。

11．(2010·肇慶模擬)在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入一定量的Cl₂，再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠�紅色，則混合溶液中最有可能不存在的離子是(　　 )。

　　 A．Cl^－　　 B．Fe²⁺　 　C．I^－　　 D．Br^－

[解析]選C。滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠�紅色，說明溶液中含有Fe³⁺，即Fe²⁺被氧化，因為還原性：I^－＞Fe²⁺＞Br^－，所以I^－一定全部被氧化，溶液中不可能含有I^－。

10．(2010·太原模擬)在下列反應(yīng)過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是(　　 )。

　　 A．lmol鈉與水反應(yīng)

　　 B．27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)

　　 C．22.4L氧氣(標(biāo)準狀況)與足量鎂反應(yīng)

　　 D．1.5mol Na₂O₂與足量水反應(yīng)

[解析]選B。先標(biāo)出每個反應(yīng)所轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，然后找出電子數(shù)和所給物質(zhì)之間的關(guān)系，即可計算出給定量的物質(zhì)所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。27g鋁和標(biāo)準狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量都是1mol。

選項	內(nèi)容指向·聯(lián)系分析	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量
A	2Na+2H2O2NaOH+H2↑~2e－	1mol
B	2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑~6e－	3mol
C	2Mg+O22MgO~4e－	4mol
D	2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑~2e－	1.5mol

9．(2010·鄭州模擬)為了確定下列物質(zhì)是否被氧化，所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))達不到實驗?zāi)康牡氖?　　 )。

　 　A．FeCl₂溶液(KSCN溶液)　　　　 B．KI溶液(淀粉溶液)

　 　C．HCHO溶液(紫色石蕊試液)　 　　D．K₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

[解析]選D。A項，若FeCl₂溶液被氧化，溶液中會有Fe³⁺生成，加入KSCN溶液后溶液變紅色；B項，KI溶液被氧化，溶液中會有I₂生成，加入淀粉溶液后溶液變藍；C項，HCHO溶液被氧化，溶液中會有HCOOH生成，加入紫色石蕊試液溶液變紅色；D項，無論K₂SO₃溶液是否被氧化，加入BaCl₂溶液后都有白色沉淀生成。

8．(2010·咸陽模擬)根據(jù)S₂O₈^2－+2e^－→2SO₄^2－、Mn²⁺+4H₂O→MnO₄^－+8H⁺+5e^－，推測氧化1.5mol Mn²⁺需S₂O₈^2－的物質(zhì)的量為(　　 )。

　 A．1.5mol　 　B．3.75mol　 　C．3.25mol　　 D．3.125mol

[解析]選B。根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，可以得如下關(guān)系式：5S₂O₈^2－~10e^－~2Mn²⁺，所以n(S₂O₈^2－)＝n(Mn²⁺)＝×1.5mol＝3.75mol。

7．(2010·�？谀�擬)已知幾種陰離子還原性強弱順序為OH^－＜Cl^－＜Br^－＜I^－＜S^2－。若某溶液含有相同濃度的OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、S^2－，當(dāng)向其中逐滴加入新制的飽和氯水直至過量時，最后被氧化的離子是(　　 )。

　 A．Br^－ 　　　B．Cl^－　 　　C．OH^－　 　　D．S^2－

[解析]選A。因為還原性：S^2－＞I^－＞Br^－＞Cl^－＞OH^－，所以Cl₂先跟還原性最強的

S^2－發(fā)生置換反應(yīng)生成S單質(zhì)，然后再與I^－發(fā)生置換反應(yīng)生成I₂單質(zhì)，最后和Br^－發(fā)生置換反應(yīng)生成Br₂單質(zhì)。特別注意Cl₂不能將Cl^－和OH^－氧化，否則會錯選C。

6．(2010·上海虹口區(qū)模擬)已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　 )。

　　 A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

　　 B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

　　 C．1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

　　 D．刺激性氣味的氣體是氨氣

[解析]選C。紅色金屬是Cu，藍色溶液中含Cu²⁺，NH₃和SO₂都是有刺激性氣味的氣體，但是NH₃能溶于足量的硫酸溶液，所以該氣體一定是SO₂，由此可寫出該反應(yīng)的方程式：2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄(NH₄)₂SO₄+CuSO₄+2SO₂↑+Cu↓+2H₂O，在該反應(yīng)中銅元素的化合價由+1價變成0價和+2價，所以NH₄CuSO₃中銅元素既被氧化又被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個電子，即1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。

5．(2010·通遼模擬)某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。下列選項正確的是(　　 )。

　　 A．Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

　　 B．Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

　　 C．Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

　　 D．當(dāng)1mol Au₂O₃完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol

[解析]選C。Au₂O₃是反應(yīng)物，則Au₂O一定是生成物，其中Au元素化合價由+3價變成+1價，化合價降低,，則必然有化合價升高的，即Na₂S₂O₃(硫元素為+2價)是反應(yīng)物，Na₂S₄O₆(硫元素為+2.5價)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒則有：2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆，根據(jù)鈉元素守恒，則生成物這邊缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，則水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au₂O₃~Au₂O~4e^－，所以當(dāng)1mol Au₂O₃完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。

4．(2010·南通模擬)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價含砷化合物。下列說法中不正確的是(　　 )。

　　 A．維生素C具有還原性

　　 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

　　 C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

　　 D．1mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共失去2mol電子

[解析]選D。由題意知，維生素C能夠?qū)?5價的砷變成+3價的砷，所以砷元素發(fā)生還原反應(yīng)，+5價的砷作氧化劑，維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，失去2個電子。

3．(2010·安慶模擬)如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是(　　 )。

　　 A．甲　 　　B．乙　　 　C．丙 　　　D．丁

[解析]選C。水中氫元素處于最高價，具有氧化性，氧元素處于最低價，具有還原性，水作還原劑的反應(yīng)是－2價的氧元素被氧化成O₂的反應(yīng)。水作氧化劑的反應(yīng)是+1價的氫元素被還原成H₂的反應(yīng)，水既不作氧化劑也不作還原劑的反應(yīng)是既沒有O₂產(chǎn)生又沒有H₂產(chǎn)生的反應(yīng)。各個反應(yīng)的方程式及水的作用分析如下表：

	化學(xué)方程式	是否為氧化還原反應(yīng)	水的作用
甲	SO3+H2OH2SO4	不是	非氧化劑，非還原劑
乙	2F2+2H2O4HF+O2	是	還原劑
丙	3NO2+H2O2HNO3+NO	是	非氧化劑，非還原劑
丁	2Na+2H2O2NaOH+H2↑	是	氧化劑