6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　　 A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=+725.8 kJ/mol

　　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

　　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

　　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol

5．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則下列與乙炔有關(guān)的熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．4CO₂(g) + 2H₂O(l) =2C₂H₂(g) + 5O₂(g)；ΔH = +4b kJ·mol^-1

　　　　 B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) = 2CO₂(g) + H₂O(l)；ΔH = +2b kJ·mol^-1

　　　　 C．2C₂H₂(g) + 4O₂(g) =4CO₂(g) + 2H₂O(l)；ΔH = -4b kJ·mol^-1

　　　　 D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) = 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；ΔH = +b kJ·mol¹

4．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．HI(g) 　1/2H₂(g)+ 1/2I₂(s)；△H = -26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

　　　　 B．H⁺(aq) + OH^-(aq) =H₂O(l)；△H = -57.3kJ/mol，含1molNaOH的燒堿溶液與含0.5mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放熱肯定為57.3 kJ

　　　　 C．Zn(s) + CuSO₄(aq) = ZnSO₄(aq) + Cu(s)；△H = -216kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物

　　　　 D．CaCO₃(s) =CaO(s) + CO₂(g)；△H = +178.5kJ/mol，E反應(yīng)物＞E生成物

3．已知由石墨制備金剛石的反應(yīng)為：C(石墨)　　 　C(金剛石)；△H>0；則下列兩個反應(yīng)中：C(石墨)+O₂(g)　　 　CO₂(g)；△H= -akJ·mol^-1；C(金剛石)+ O₂(g)　　 　CO₂(g)；△H=-bkJ·mol^-1。則a與b的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．a(chǎn)>b　　　　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)<b　　　　　　　　　　　　　　 C．a(chǎn)=b　　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

2．已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) 　SO₃(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為　　　 (　 )

　　　　 A.196.64kJ　　 　　　　 B.196.64kJ／mol 　　　C.＜196.64kJ　　 D.＞196.64kJ

1．熱化學(xué)方程式C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示(　)

　A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量 　B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ 　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

21．(2008·江蘇高考)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：________。(填字母)

a．減少化石燃料的使用

b．植樹造林，增大植被面積

c．采用節(jié)能技術(shù)

d．利用太陽能、風(fēng)能

(2)將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

a．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

b．CO₂+3H₂催化劑△CH₃OH+H₂O

c．CO₂+CH₄催化劑△CH₃COOH

d．2CO₂+6H₂催化劑△H₂C===CH₂+4H₂O

以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是________，原子利用率最高的是________。(填字母)

(3)文獻報道某課題組利用CO₂催化氫化制甲烷的研究過程如下：

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH₄和H₂，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：

研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO₂轉(zhuǎn)化為CH₄的中間體，即CO₂HCOOHCH₄

①寫出產(chǎn)生H₂的反應(yīng)方程式：__________________________________________。

②由圖可推知，鎳粉是________。(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的催化劑　 b．反應(yīng)Ⅱ的催化劑

c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑　 d．不是催化劑

③當鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol，反應(yīng)速率的變化情況是________(填字母)

a．反應(yīng)Ⅰ的速率增加，反應(yīng)Ⅱ的速率不變

b．反應(yīng)Ⅰ的速率不變，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

d．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f．反應(yīng)Ⅰ的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增加

[答案]　(1)a、b、c、d　(2)a　c

(3)①3Fe+4H₂O(g)300 ℃催化劑Fe₃O₄+4H₂

②c�、踖

0.(3)0.5 t

(4)3975 t

20．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：

①水蒸氣催化重整：

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)===4H₂(g)+2CO(g)；ΔH＝+255.58 kJ·mol^－1

②部分催化氧化：

CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)===3H₂(g)+2CO(g)；ΔH＝+13.76kJ·mol^－1

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________。(填字母)

A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值

B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利

C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產(chǎn)中意義不大

D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應(yīng)所需的能量

(2)在體積為1 L的密閉容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H₂(g)+2CO(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)；ΔH＝－255.58 kJ·mol^－1欲使n(CH₃CH₂OH)/n(CO)增大，應(yīng)采取措施是__________________。(答兩項即可)

(3)若用0.81 t淀粉為原料，理論上可制得質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇溶液__________t。

(4)若用乙醇得到的合成氣(CO、H₂的混合氣)來合成一種生物汽油。乙醇按路線①和路線②的反應(yīng)各占50%，合成氣合成生物汽油的反應(yīng)為：

2mCO+2(2m+n)H₂→2C_mH_n+2mH₂O

假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1 t質(zhì)量分數(shù)為92%的乙醇經(jīng)上述轉(zhuǎn)化(假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%)，最終可得到X的質(zhì)量為多少噸？

[解析]　1 t 92%的乙醇溶液中含乙醇為2.0×10⁴ mol，按①、②反應(yīng)的乙醇的量均為1.0×10⁴ mol。

依①、②得n(CO，總)＝4.0×10⁴ mol，n(H₂，總)＝7.0×10⁴ mol

依題意和原子守恒可得，生成汽油的總量為5.0×10³ mol

進一步可得n(C₈H₁₀)?n(C₈H₁₈)＝3∶1則C₈H₁₀的物質(zhì)的量為3.75×10³ mol，質(zhì)量為0.3975 t

[答案]　(1)AD

(2)將H₂O(g)從體系中分離出來(或充入H₂或降低溫度或增大壓強等)

19．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

(1)蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。

①將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”融化即可放出甲烷氣體。試解釋其原因：__________________________________。

②取356 g分子式為CH₄·9H₂O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1780.6 kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為________。

(2)設(shè)計出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近科學(xué)家制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣(以C₄H₁₀表示)。電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－。

①已知該電池的負極反應(yīng)為C₄H₁₀+13O^2－－26e^－===4CO₂+5H₂O，則該電池的正極反應(yīng)為____________，電池工作時，電池中O^2－向____________極移動。

②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的____________(填寫物質(zhì)的名稱)堵塞電極的氣體通道。

(3)能源的緊缺在很大程度上制約了我國的經(jīng)濟發(fā)展。請你提出解決能源緊缺問題的兩點建議________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

[答案]　(1)①“可燃冰”固體是高壓下甲烷與水形成的，從海底取出后，壓強減小，而該固體本身分子間的作用力較弱，所以會融化放出甲烷氣體

②890.3 kJ·mol^－1

(2)①O₂+4e^－===2O^2－　負

②固體炭

(3)尋找新能源；提高燃料的燃燒效率；提高能源利用率(任寫兩條即可)