1.下列有關純鐵的描述正確的是(　　 )

A.熔點比生鐵的低

B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵快

C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D.在冷的濃硫酸中可鈍化

解析：生鐵是鐵的合金，對合金來說，其熔點比組成成分的熔點低，故A錯誤；與鹽酸反應時，由于生鐵中含有雜質，所以生鐵可以在鹽酸中形成原電池，加快反應速率；由于同樣的原因，在潮濕的空氣中，純鐵不易形成原電池，而不易被腐蝕，選擇D。

答案：D

10.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃·H₂O、Al₂O₃·3H₂O以及少量的Fe₂O₃、SiO₂等)提取Al₂O₃作冶煉鋁的原料。提取的操作過程可用以下流程圖表示：

(1)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式__________________________。

(3)若步驟①中沒有過濾操作而直接進入步驟②，對后面的操作將產生的影響__________。

解析：根據鋁、鐵及其化合物的性質，結合題中框圖可得流程中的各物質為：

答案：(1)Fe³⁺+3OH^-====Fe(OH)₃↓;Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

(2)2+CO₂+3H₂O====2Al(OH)₃↓+

(3)如果步驟①中沒有過濾操作，SiO₂與NaOH反應生成Na₂SiO₃而進入濾液，在第③步通入CO₂后生成硅酸沉淀而混入Al(OH)₃，致使得到的Al₂O₃不純

9.鈦(Ti)因為具有神奇的性能，越來越引起人們的關注。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一--稱金紅石(TiO₂)。目前大規(guī)模生產鈦的方法是：

第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________，該反應的還原劑是______________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。

(1)寫出此反應的化學方程式：_________________________________________________。

(2)簡述從上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟：___________________________________。

解析：化學方程式的書寫可直接根據題中所給出的條件和反應物、生成物來寫。提取金屬鈦時，結合題目所給信息，常溫下鈦不與強酸反應，但鎂能溶解，從而選擇鹽酸提純。

答案：TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　 C

(1)TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

(2)加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦

8.古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤以為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅(Cu₂O)，木炭混合加熱到800 ℃得金光閃閃的“藥金”。

(1)藥金的主要成分是________________________。

(2)有關冶煉的化學方程式是__________________。

解析：高溫下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，木炭將Cu₂O和ZnO還原為金屬銅和鋅，故藥金的主要成分是銅和鋅。

答案：(1)銅、鋅

(2)ZnCO₃ZnO+CO₂↑；2CuO+C2Cu+CO₂↑；2ZnO+C2Zn+CO₂↑

7.從海水中提取單質鎂，下列途徑正確的是(　　 )

A.海水Mg(OH)₂Mg

B.海水MgCl₂Mg

C.海水Mg(OH)₂MgCl₂Mg

D.海水MgCl₂Mg

解析：海水中含有MgCl₂、NaCl等鹽類，而鎂的制取方法常用的是電解熔融MgCl₂，海水中MgCl₂濃度很小，所以不能用直接電解海水的方法，需要把海水中的MgCl₂先進行處理得到純凈的MgCl₂，其過程如下：MgCl₂+Ca(OH)₂====Mg(OH)₂↓+CaCl₂,Mg(OH)₂+2HCl====

MgCl₂+2H₂O，得到的MgCl₂溶液在加入鹽酸的條件下加熱蒸發(fā)得到MgCl₂固體，最后電解熔融的MgCl₂得到金屬鎂。

答案：C

6.下列說法錯誤的是(　　 )

A.回收照相業(yè)中的定形液可提取鎂　　　　 B.回收不銹鋼可提取鉻或鎳以及鐵

C.回收可口可樂易拉罐可回收鋁　　　　　 D.回收精煉銅的陽極泥可得金、銀等貴金屬

解析：本題主要考查生活中常見物質的組成元素。不銹鋼的主要成分是鐵，并含有少量碳、鉻、鎳；易拉罐為鋁制品；而精銅中則含有金、銀等雜質，故B、C、D都正確。照相底片上涂有AgBr，故從定影液中可提取銀而不是鎂。

答案：A

5.H₂作還原劑和金屬作還原劑相比，制得金屬的純度說法正確的是(　　 )

A.用H₂的高　　　　　　　　　　　　　　 B.用金屬的高

C.二者相同　　　　　　　　　 　　　　　　D.無法比較

解析：氫氣和金屬雖然都可作還原劑制得金屬，但金屬作還原劑時的過量金屬氧化產物和還原產物多為固體，易使制得的金屬中含有雜質，而H₂的氧化產物為水，則不會引入雜質。

答案：A

4.鋁能用于冶煉難熔的金屬，這是因為(　　 )

A.鋁具有兩性

B.鋁具有低熔點性質

C.鋁具有導電性好的性質

D.鋁具有較強的還原性，在冶煉反應中能放出大量的熱

解析：難熔的金屬一般化學性質較不活潑，其離子的氧化性較強，易被還原性強的金屬鋁還原，且在反應過程中放出大量的熱使其熔化。

答案：D

3.下列各種冶煉方法中，可制得相應的金屬的是(　　 )

A.加熱氧化鋁　　　　　　　　　　　　　　 B.加熱碳酸鈣

C.電解熔融氯化鈉　　　　　　　　　　　　 D.氯化鈉與鋁粉高溫共熱

解析：鋁為活潑金屬，氧化鋁受熱很難分解，加熱氧化鋁不能制得鋁，A不正確。鈣的化學性質活潑，加熱碳酸鈣可得到分解產物氧化鈣，無法制得金屬鈣，B不正確。電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，鈉比鋁活潑，氯化鈉與鋁不反應，D不正確。

答案：C

2.金屬的下列性質與金屬晶體無關的是(　　 )

A.良好的導電性　　　　　　　　　　　　　 B.反應中易失電子

C.良好的延展性　　　　　　　　　　　　　 D.良好的導熱性

解析：金屬有許多共同性質，像容易導電、導熱，有延展性等。這些性質都與金屬晶體有關，而反應中易失電子屬于金屬原子的性質，與金屬晶體無關。

答案：B