C．離子半徑: B-＞A+＞C2- D．原子半徑: B＞A＞C學(xué)科網(wǎng) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知1-18號(hào)元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確（  ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                  　　B．離子的還原性：C2-＞D-   

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD      　  D．原子半徑：B＜A

 

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已知1-18號(hào)元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確（  ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                   　　B．離子的還原性：C2-＞D-   

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD      　  D．原子半徑：B＜A

 

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 已知1-18號(hào)元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確（  ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                   　　B．離子的還原性：C2-＞D-   

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HD      　  D．原子半徑：B＜A

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已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是

[　　]

A．

原子半徑：A＞B＞C＞D

B．

離子半徑：C2－＞D－＞B+＞A2+

C．

原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

D．

原子的失電子能力：A＞B＞D＞C

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1919年由Langmuir提出了等電子體．原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體．A、B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的6種位于元素周期表前20號(hào)的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空氣中含量最多的元素．F與B、D都可形成XY2型離子化合物FB2、FD2，且都可與A2D（無(wú)色液體）反應(yīng)放出氣體．B22-與C2是等電子體，D22-與E2是等電子體．F原子的N層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同．
（1）比較C、D、E對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的半徑（用離子符號(hào)表示）
N3-＞O2-＞F-
N3-＞O2-＞F-
（由大到�。�；
（2）寫出能證明D和E非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
．
（3）由上述6種元素中的4種構(gòu)成的離子化合物是（寫出兩種）
NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca
，其中所含的化學(xué)鍵類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（4）寫出與C2等電子體的分子的化學(xué)式為
CO
CO
，寫出B22-的電子式：

（5）寫出FD2與A2D反應(yīng)的離子方程式：
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
．

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