（16分）環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是          。
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認(rèn)為c(Cr³⁺)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr³⁺是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）
                                                                     
                                                                     
方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

（16分）環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。

    方法1：還原沉淀法

    該法的工藝流程為：

    其中第①步存在平衡：

   （1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                               。

   （2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是           。

       A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)[來(lái)源:Zxxk.Com]

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

   （3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要       mol的FeSO₄·7H₂O。

   （4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為         。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認(rèn)為c(Cr³⁺)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr³⁺是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

    方法2：電解法

   （5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為     ，陰極區(qū)反應(yīng)式為          ，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是            。

環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2-（黃色）＋2H^＋Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O。
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________________________________。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________。
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2-，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成Cr（OH）₃外，還可能生成的沉淀為_(kāi)_______。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）Cr^3＋（aq）＋3OH^－（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp＝10^－32，當(dāng)c（Cr^3＋）降至10^－5 mol·L^－1時(shí)，認(rèn)為c（Cr^3＋）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr^3＋是否沉淀完全（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）：____________________________________________________________________________。
方法2　電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________________________________________________。

環(huán)境中常見(jiàn)的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法
該法的工藝流程為。
其中第①步存在平衡2CrO₄^2—(黃色)＋2H^＋Cr₂O₇^2—(橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________。
A．通過(guò)測(cè)定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol Cr₂O₇^2—，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為_(kāi)_______。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr^3＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－32，當(dāng)c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1時(shí)，認(rèn)為c(Cr^3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Cr^3＋是否沉淀完全(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)：__________。
方法2　電解法
(5)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O₇^2—的廢水，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是___________________。