有機計算09預(yù)測:題型仍以A.B類為主.C.E類題應(yīng)引起關(guān)注.D類題作為大題出現(xiàn)的可能性不大.2006年全國卷I 29題的命題方式應(yīng)引起重視.[原創(chuàng)10] 已知:G是一種常用的藥用有機物.合成路線如圖所示: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）將E的單質(zhì)投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
該反應(yīng)的氧化劑是
H2O
H2O
．
（2）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的 量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．
②溫度為T℃時，將5mol A2和2mol C2放入0.5L密閉容器中，平衡后測得C2的轉(zhuǎn)化率為50%，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.125
0.125
．
（4）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量．1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉?4.0kJ的熱量．寫出液態(tài)C2 A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
．

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工業(yè)上電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4%的精制食鹽水a(chǎn) kg，電解后殘液的密度為ρ kg/L．將產(chǎn)生的H2、Cl2在一定條件下反應(yīng)制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸b kg，已知H2、C12的利用率均為c%．試計算（用含題中字母的代數(shù)式表示）：
（1）制得氯化氫
10b
10b
mol．
（2）殘液中氯化鈉的質(zhì)量
（0.234a-
58.5b
c
）
（0.234a-
58.5b
c
）
 Kg．
（3）殘液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
1000ρb
ac-36.5b
1000ρb
ac-36.5b
mol/L．

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利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：
物  質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
．
（2）500℃、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1mol N2、3mol H2，，此時N2的轉(zhuǎn)化率為a．則平衡時NH3的濃度為
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L
．
（3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應(yīng)獲得：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2
假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭
3.0
3.0
噸、甲烷
4.0
4.0
噸，才能滿足生產(chǎn)需要．

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某校化學(xué)實驗小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實驗。

（1）如上圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗  

的旋塞，加入過量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是        ，試管中收集的氣體顏色是      ，用化學(xué)方程式表示其原因                          ；

（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色     （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語和必要的文字說明顏色變化的原因                                 ；

（3）在80℃時，將0.40 mol N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)/mol

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)/mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①計算a =       ，此溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；

②平衡后，向該容器中再充入0.2molN2O4氣體，則N2O4的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變）

③改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有（填序號）      。

A．增大N2O4的起始濃度          B．升高溫度

C．使用高效催化劑               D．向混合氣體中通入稀有氣體

 

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(6分)將4 mol SO2和2 mol O2氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L，試計算：
【小題1】v(O2)；
【小題2】SO2的轉(zhuǎn)化率；
【小題3】2s時的O2濃度。

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