已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．
完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1  該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設2  該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；
假設3  該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；
【設計實驗方案】
基于假設3，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
【實驗過程】
根據上述實驗方案，完成實驗的相關操作、預期現(xiàn)象和結論．提示：在答題卡上按以下方式作答，注意前后內容對應．

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①	用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量   溶液并滴加到試管A中，充分反應	有固體剩余，并有氣泡產生	合金中除鋁外還含有Fe、Cu 元素
②	往試管A的剩余固體中加過量   ，充分反應后，靜置，取上層清液于試管B中	固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色
③	往試管B中加入少量   ，再滴加KSCN溶液
④	往②剩余固體中加入稀硝酸；再滴加   溶液	固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色；再加某溶液后有藍色沉淀產生

【反思】
寫出在實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：．

A、氯堿廠電解飽和食鹽水溶液制取NaOH，為了有效地除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、 SO 2- 4 ，加入試劑的合理順序為：先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2

B、在接觸法制硫酸的工業(yè)生產中，SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率

C、以石灰石、純堿、石英為原料，在玻璃窯中加強熱制取普通玻璃

D、合成氨生產過程中將NH3液化分離，可增大正反應速率，提高N2、H2的轉化率