實驗室用過氧化氫制取氧氣的實踐與研究．
（1）過氧化氫中氧元素的化合價為

 

．
（2）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如圖所示．

①用過氧化氫溶液制取氧氣時，氧氣中會含有較多的水蒸氣，為了收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發(fā)生裝置開始）

 

（選填字母A～E）．
②加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應(yīng)容器中”，優(yōu)點是

 

．
③MnO₂可以連續(xù)使用，理由是

 

．
④根據(jù)化學(xué)方程式計算獲得的氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數(shù)值大（假設(shè)裝置不漏氣且實驗操作正確），原因是

 

．
（3）生產(chǎn)火箭燃料的工業(yè)廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+8H₂O₂═2CO₂↑+N₂↑+12H₂O，則X的化學(xué)式為

 

．
（4）85g過氧化氫溶液加入wg二氧化錳反應(yīng)完全后，留下混合物質(zhì)量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．（不要求寫計算過程）

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實驗室提供下列裝置藥品，由甲、乙、丙三個實驗小組各自做驗證氣體存在的實驗．

A	B	C	D

（1）甲組：分別證明某混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣中的某一種氣體．
①證明其中含有水蒸氣，選用

 

裝置，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

 

．
②驗證并除去二氧化碳，裝置的連接順序是

 

（用A、B、C、D表示）．
（2）乙組：用上述裝置（可以重復(fù)使用）組裝一套完整裝置，證明混合氣體中含有二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣，裝置連接的順序是

 

（用A、B、C、D表示）．
（3）丙組：某氣體可能是CH₄，可能是CO，也可能是二者的混合物．丙組同學(xué)把該氣體點燃后，依次通過

 

裝置（用A、B、C、D表示）．實驗過程記錄的數(shù)據(jù)如下：

	B裝置總質(zhì)量	C、D裝置總質(zhì)量
反應(yīng)前	156.6g	356.8g
反應(yīng)后	158.4g	359.0g

則該氣體的成分為

 

．

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實驗室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題．

（1）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

 

．發(fā)生裝置應(yīng)選

 

．（填序號，下同）．
（2）自來水廠常將氯氣通入水中（即氯水）消毒殺菌，已知氯氣是一種密度大于空氣的氣體，則實驗室收集氯氣時應(yīng)選用的裝置是（填序號）

 

．
（3）按圖F做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，若事先未在瓶底裝水或鋪一層細沙，可能出現(xiàn)的后果是

 

．若實驗中未出現(xiàn)鐵絲燃燒，造成實驗失敗的原因可能是

 

．（任寫一條即可）
（4）檢驗裝置B氣密性良好的方法是

 

．
（5）實驗室用200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8.5%過氧化氫溶液制取氧氣，最多可制取多少氧氣？（寫出計算過程）

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實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：

①稱取x g膽礬晶體，研細后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研細備用�?BR>④按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	/
2	2.0	CuO   0.5
3	2.0	MnO2   0.5

回答下列問題：
（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取

 

g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是

 

（填序號）．
（2）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指

 

．
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意

 

（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為

 

．
（5）如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成下列表格后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）

實驗步驟	設(shè)計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多	CuO能加快KClO3的分解

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實驗室常用下圖A與B裝置制取氣體，請回答相關(guān)問題：

（1）寫出圖中③、④儀器的名稱：③

 

，④

 

．
（2）用A裝置制取氧氣時，氣體發(fā)生裝置中加入的藥品是

 

；用A裝置能制取干燥的氣體，其中在瓶①中應(yīng)盛放

 

（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液        B．濃鹽酸       C．濃硫酸    D．碳酸鈉溶液
（3）A裝置氣密性的檢驗：分別加水浸沒集氣瓶②中導(dǎo)管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶①，若錐形瓶內(nèi)

 

和集氣瓶②中

 

，則該裝置漏氣．
（4）若用B裝置制取氧氣，取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g，加熱待反應(yīng)停止后，冷卻至原溫，稱得固體質(zhì)量為10.2g，請計算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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1-5ADCAB   6-10CDACC   11-15ACDBD    16-20CCDBC   21-22DD

23．化學(xué)能  2.52×10⁶  0.06    24．電流   焦耳定律（Q=I²Rt）  大功率用電器交叉使用或換電阻較小的輸電線等      25．沿直線傳播  折射   縮小

26．（1）B（2）電磁感應(yīng)（3）三  為了防止用電器漏電造成的觸電事故（4）電源線要符合要求；放置電磁爐的桌面要平整，電磁爐在使用中要注意防水防潮，長期不用要拔掉電源線等

27．濃硫酸的密度大于水的密度，濃硫酸溶于水的時候放出熱量；將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌

28．紅棕色變淺或消失；漏斗內(nèi)的液面上升；木炭具有吸附性，使集氣瓶內(nèi)的壓強變小

29．（1）BCA  （2）A，C（3）冷卻熱飽和溶液

30．（1）3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂   （2）Fe₃O₄     （3）B

31．（1）Fe  H₂O  （2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 置換反應(yīng)

32．（1）如右圖所示（2）4

33．（1）①相同的酒精燈對等質(zhì)量的煤油和水加熱相同的時間，比較煤油和水升高的溫度；

        ②相同的酒精燈對等質(zhì)量的煤油和水加熱，使它們升高相同的溫度比較加熱的時間；

   （2）為了判斷電磁鐵磁性的強弱可以讓電磁鐵去吸引大頭針，通過觀察電磁鐵吸引大頭針的個數(shù)判斷。電磁鐵吸引的大頭針的數(shù)量越多，說明磁性越強

34．（1）彈簧測力計的示數(shù)  有刻度部分的長度  V/  F/V  （2）注射器活塞的重力 

35．（1）電壓表的量程選錯；電流表的正、負接線柱接反了；滑動變阻器沒有處于最大值；（2）燈絲斷開或小燈泡接線柱接觸不良（3）右 （4）1.14（5）燈絲的電阻隨溫度的變化而變化

36.（1）CO₂  CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑   ①③④⑤ （2）O₂   鐵架臺、酒精燈

37．實驗一（1）成立（2）反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)的氣體膨脹（3）反應(yīng)放出熱量溫度達到脫脂棉的著火點，又有氧氣生成

實驗二（1）質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類不變；（2）稀鹽酸 

38．解：設(shè)2.84g鋼樣中鐵的質(zhì)量為x

Fe  ＋  H₂SO₄      FeSO₄  ＋   H₂↑       

56                             2                則：56 : 2= x : 0.2g

x                             0.2g                      x=2.8g

鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：    ×100% = 98.6%  答：鋼樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.6%。

39．（1）解：由p＝F/S可知水泥板對地壓強  p＝F/S＝5000N／2m²＝2.5×10³ Pa

（2）起重機提升水泥板所做的功W＝Fs＝Gh＝5000N×4m＝2×10⁴J

功率P＝W/t＝2×10⁵J/10s＝2×10³ W

（3）η＝W_有/W_總= Gh / F′s=G/F′n=5000N/（4000N×2）=62.5％

增大  在額外功不變的情況下增大了有用功

40．（1）如右圖

（2）處于加熱狀態(tài)時電熱絲電阻R₁＝U²/P₁＝(220V)²/800W＝60.5Ω

處于保溫狀態(tài)時電路總電阻R₂= U²/P₂=(220V)²/40W=1210Ω

保溫元件R工作時的阻值R= R₂- R₁=1210Ω-60.5Ω=1149.5Ω

（3）電熱水瓶內(nèi)水的質(zhì)量為m=ρV=1×10³ kg／m³ ×5×10^-3 m³ =5kg

燒開一瓶20℃的水需要吸收的熱量Q=cmΔt =4.2×10³J/〔kg?℃〕×5kg×80℃=1.68×10⁶J

    電熱水瓶的熱效率為90％，則需要的電能W=Q/η=1.68×10⁶J/ 90％=1.87×10⁶J

    需要加熱的時間t= W/P=1.87×10⁶J /800W=2333 s

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