2Sb₂S₃+3O₂+6Fe====Sb₄O₆+6FeS                  ①

Sb₄O₆+6C====4Sb+6CO                                  ②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C.反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D.每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

①2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6FeSb₄O₆ + 6FeS           ②Sb₄O₆ + 6C4Sb + 6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是

    A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

    B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

    C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

    D．每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 

2Sb₂S₃ + 3O₂ + 6Fe = Sb₄O₆ + 6FeS  ① 

Sb₄O₆ + 6C = 4Sb + 6CO  ② 

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（     ）

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

     2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………………①

     Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO          ………………………②

     關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是   （    ）

     A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

     B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

     C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

     D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

① 2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS ②Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO。關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（   ）

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆

B．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

C．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰3