45．H2S氣體可以在氧氣中燃燒.反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2H2O+S 或2H2S+3O2==2H2O+2SO2. 在1個大氣壓.20ºC條件下.將amolH2S與1mol O2混合點燃完全反應(yīng).若a的取值不同.H2S的氧化產(chǎn)物可能不同: (1)若氧化產(chǎn)物全部為SO2.此時a的取值范圍是多少? (2)若氧化產(chǎn)物全部為S.此時a的取值范圍是多少? (3)氧化產(chǎn)物部分是SO2.部分是S.此時a的取值范圍是多少?此時生成的SO2的物質(zhì)的量等于多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì) 燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g） 285.8
CO（g） 283.0
CH3CH2OH（l） 1365.5
葡萄糖（s） 2800
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3═NaHS+NaHCO3
．
（2）利用煤的氣化產(chǎn)物CO和H2可以合成乙醇，則2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
-343.7kJ/mol
-343.7kJ/mol
．
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O時所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實驗室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用于微生物燃料電池發(fā)電的是
CE
CE
（填序號）．
序號 A B C D E
污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L） 520 870 20 960 120

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（10分）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑 ，但它們不是有毒就是易燃燒。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑 。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期：______>______>H2O>HF；第三周期：SiH4> PH3>H2S>HCl。

（2）化合物的毒性：PH3>NH3;H2S_____H2O; CS2_____CO2; CCl4>CF4于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸點為76.8°C，CF4的沸點為-128°C，新的致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是________________。已知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),則CF2Cl2_____（填有或者無）同分異構(gòu)體。

（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今某一環(huán)境問題是破壞臭氧層，但求助于周期表中元素及化合物的__________________（填寫序號）變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)學(xué)維方法是值得借鑒的。①毒性    ②沸點    ③易燃性       ④水溶性       ⑤顏色

 

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（10分）致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑 ，但它們不是有毒就是易燃燒。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑 。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期：______>______>H2O>HF；第三周期：SiH4> PH3 >H2S>HCl。

（2）化合物的毒性：PH3>NH3; H2S_____H2O; CS2_____CO2; CCl4>CF4于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸點為76.8°C， CF4的沸點為-128°C，新的致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是________________。已知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),則CF2Cl2_____（填有或者無）同分異構(gòu)體。

（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今某一環(huán)境問題是破壞臭氧層，但求助于周期表中元素及化合物的__________________（填寫序號）變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)學(xué)維方法是值得借鑒的。①毒性    ②沸點    ③易燃性       ④水溶性       ⑤顏色

 

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致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑 ，但它們不是有毒就是易燃燒。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑 。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：

（1）氫化物的易燃性：第二周期：______>______>H2O>HF；第三周期：SiH4> PH3 >H2S>HCl。

（2）化合物的毒性：PH3>NH3; H2S_____H2O; CS2_____CO2; CCl4>CF4于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

（3）已知CCl4的沸點為76.8°C， CF4的沸點為-128°C，新的致冷劑的沸點范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其他類似的還可以是________________。已知甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),則CF2Cl2_____（填有或者無）同分異構(gòu)體。

（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今某一環(huán)境問題是破壞臭氧層，但求助于周期表中元素及化合物的__________________（填寫序號）變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)學(xué)維方法是值得借鑒的。①毒性    ②沸點    ③易燃性       ④水溶性       ⑤顏色

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硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。

資料：① H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸。
② H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀。
③ H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。
（1）某化學(xué)小組設(shè)計了制取H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：
① A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
② B中的現(xiàn)象是_________。
③ C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
④ D中盛放的試劑可以是____________（填標(biāo)號）。
a. 水      b. 鹽酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
（2）為進(jìn)一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計了下列實驗。
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
無明顯現(xiàn)象
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
 
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
① 根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填序號）。




A
B
C
D
 
（3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)_______。

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一、選擇題

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、選擇題

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、選擇題

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

題號

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、簡答和計算

35. (1)                     （2）               

 

（3）                                                   

（4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去電子很困難。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去前三個電子所需能量 。

37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO2和Cl2反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

（3）        。

39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一種或兩種都有。

(2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

　�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　�。�2）；、�。�3）、；

43．解: 0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應(yīng)得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應(yīng)帶2個帶電荷，則其氧化物的化學(xué)式應(yīng)為YO。

YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl2+H2O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應(yīng)是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+＝Mg2++H2O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被還原的）

　　

　　

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 


同步練習(xí)冊答案