A．0.1 mol?L-1 B．1 mol?L-1 C．3 mol?L-1 D．1.5 mol?L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將0.1 mol?L¯1的醋酸鈉溶液40 mL與0.2 mol?L¯1的鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是：

A．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)

B．c(Cl－) >c(CH3COO－) > c(CH3COOH) >c(H+)

C．c(CH3COO－)=c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)

D．c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+ c(OH－)

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0．1 mol?L-1NaOH和0．1 mol?L-1NH4Cl溶液等體積混合后,離子濃度大小正確的次序是（     ）

A．[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]      B．[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C．[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]      D．[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

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在0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋對于該平衡，下列敘述正確的是（    ）

A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．加入少量NaOH 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．加入少量0.1 mol?L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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將0.1 mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起

A．溶液的pH增加                        B．CH3COOH電離度變大

C．溶液的導(dǎo)電能力減弱                   D．溶液中[OH－]減小

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用0.1 mol?L－1 NaOH溶液滴定0.l mol?L－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是

A．4　　　　 　    B．7.2　　　     C．10　　　       D．11.3

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一、選擇題：1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C

二、選擇題:11.B 12.BD 13.CD 14.BD 15.A 16.BD

三、填空、簡答和計算

17. 0.2mol/L(1) 0.2mol/L;0.284 g(2)0.04 mol/L, 20.

18.（1）0.045mol/L; (2)35.6, 0.045mol/l

19.小于。設(shè)98%H2SO4溶液的密度為d1，濃度為C1；49%H2SO4密度為d2，濃度為C2。分別將質(zhì)量分數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度，可得關(guān)系C1=10d1, C2=5d2，則C1:C2=2 d1/d2,由于硫酸溶液濃度越大密度越大，所以C1/C2>2，即C2< C1/2=9.2mol/L.

20.（1）2.1，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時，體積不準(zhǔn)。（4）濃度偏低；偏低；偏高。（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制；宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

21.解：設(shè)所加硫酸溶液中含有1molH2SO4，則加入氯化鋇溶液中產(chǎn)生BaSO4的物質(zhì)的量也為1mol，質(zhì)量為233g，等于加入的硫酸溶液的質(zhì)量。

硫酸的質(zhì)量分數(shù)=×100%=42.06%

       硫酸的物質(zhì)的量的濃度==5.49(摩/升)

答：該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是42.06%，物質(zhì)的量濃度為5.49摩/升。

22．解：1.00L該氨水中含氨的質(zhì)量為12.0mol×17.0g?mol

其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為12.0mol×22.4 L?mol

1.00L該氨水中含水的質(zhì)量為1.00L×915 g?L－12.0 mol×17.0 g?mol

其體積為

==378

1體積水吸收378體積NH氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

若直接列出總式，同樣給分：

==378

答：標(biāo)準(zhǔn)狀況,1體積水吸收了378體積NH氣

 


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