C．量取20．00 mL lmol?L一1NaOH溶液:選用25mL堿式滴定管D．向某溶液中加入鹽酸.有氣體產(chǎn)生.將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水.石灰水變渾濁.說明有CO32-存在. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是
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①用堿式滴定管量取20．00 mL 0．1000 mol·L-1 KMnO4溶液；
②某無色溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；
③配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；
④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管；
⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；
⑦某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH4+。
A．①⑤⑦
B．②③④⑦
C．③④⑦
D．②③⑤⑥

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 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是___________（填序號）。

    ①用堿式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO4溶液；

    ②用托盤天平稱取10．50 g干燥的NaCl固體；

    ③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量；

    ④將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸到某溶液中，過一會取出與標準比色卡比較，測得該溶液的pH；

    ⑤焰色反應(yīng)操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色；

    ⑥中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液；

    ⑦用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；

    ⑧配制Al2（SO4）3溶液時，加入少量的稀硫酸。

 

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 下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是___________（填序號）。

    ①用堿式滴定管量取20．00 mL 0．10mol/L KMnO4溶液；

    ②用托盤天平稱取10．50 g干燥的NaCl固體；

    ③各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量；

    ④將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸到某溶液中，過一會取出與標準比色卡比較，測得該溶液的pH；

    ⑤焰色反應(yīng)操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色；

    ⑥中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液；

    ⑦用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固體混合物；

    ⑧配制Al2（SO4）3溶液時，加入少量的稀硫酸。

 

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某學生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
25.40
25.40
mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作（如圖2所示）中的
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標準KOH溶液體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.25 mol/L
0.25 mol/L
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是
B D
B D
．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 20.02 20.00
2 0.10 20.00 20.00
3 0.10 19.00 20.00
4 0.10 19.98 20.00
（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
1.0
1.0
g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有
250mL容量瓶，膠頭滴管
250mL容量瓶，膠頭滴管
．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．滴定達到終點的現(xiàn)象是
最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
0.10mol/L
0.10mol/L
．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的
丙
丙
操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
ADE
ADE
（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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