（2010?啟東市模擬）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020
年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑    B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽(yáng)光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O

高溫

CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到10min，v（H₂）=mol/（L?min）．
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（選填編號(hào)）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n （CH₃OH）/n （CO₂）增大的是（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時(shí)應(yīng)向容器中充入1mol CO₂和mol H₂，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為．
（參考數(shù)據(jù)：

7

=2.64；

448

=21.166．計(jì)算結(jié)果請(qǐng)保留3位有效數(shù)字．）
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式．

（2011?肇慶二模）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A．低溫高壓  B．加催化劑  C．體積不變充入N₂  D．增加CO濃度  E．分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：

物  質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

①該溫度的平衡常數(shù)為．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=；
（3）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該反應(yīng)的還原劑是（寫名稱）；
若b電極的反應(yīng)式為：3O₂+12e^-+12H⁺═6H₂O，則a電極的反應(yīng)式為：．

利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同．根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：乙醚的結(jié)構(gòu)式為：，其核磁共振氫譜中有2個(gè)信號(hào)（參見圖）．
（1）下列分子中，其核磁共振氫譜中只有一種峰（信號(hào)）的物質(zhì)是（多選倒扣分）．
A．CH₃-CH₃       B．CH₃COOH     C．CH₃COOCH₃      D．CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有 個(gè)峰（信號(hào)），峰面積之比為．

（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C₂H₆O的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C₂H₆O分子結(jié)構(gòu)的方法是
．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視．
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”．乙醇的分子式為C₂H₆O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點(diǎn)，寫出C₂H₆O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開發(fā)的重點(diǎn)之一．能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是．（填寫編號(hào)，多選倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體  　　　　　�、谄涠�氯取代物不存在同分異構(gòu)體
③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體              ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）將兩個(gè)石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．通入CH₄的一極電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；通入O₂的一極，其電極反應(yīng)式是．已知4g甲烷完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為；
（4）氫能是人類未來的理想能源．1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦�車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列既可供開發(fā)又消耗較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是（填寫編號(hào)，多選倒扣分）
①電解水     　　�、阡\和稀硫酸反應(yīng)     　�、酃饨夂Ｋ�
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是．（寫出其中的一個(gè)）