③操作Ⅰ .21. pC類似pH.是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值.如某溶液溶質(zhì)的濃度為:1×10-3mol/L.則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3.已知H2CO3溶液中存在的化學(xué)平衡為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?朝陽(yáng)區(qū)一模）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過(guò)程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過(guò)程設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是
檢驗(yàn)裝置的氣密性
檢驗(yàn)裝置的氣密性
．
（3）通入a氣體的目的是
提高NO2的轉(zhuǎn)化率
提高NO2的轉(zhuǎn)化率
．
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
NaNO3
NaNO3
+
CO2
CO2

（5）已知：溫度低于21.15℃時(shí)，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O2．工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來(lái)提高硝酸產(chǎn)率．N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
．
（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
1
2
1
2
．若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．

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七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用．可利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣M（主要成分是MgCO3，還含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等雜質(zhì)）來(lái)制取七水硫酸鎂．已知：
表1  部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH
沉淀 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2  鹽的溶解度（單位為 g/100g水）
溫度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 --
由廢渣M制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾I的濾液中加入NaClO溶液的目的是
將Fe2+氧化為Fe3+
將Fe2+氧化為Fe3+
，寫出反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-或2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，需要加熱煮沸的目的是
促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解
促進(jìn)Al3+、Fe3+的水解
．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃儀器是
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（3）檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+，其實(shí)驗(yàn)方法是
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
．（用離子方程式表示）．
（4）沉淀C的化學(xué)式是
CaSO4?2H2O或CaSO4
CaSO4?2H2O或CaSO4
，過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾的理由是
防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
防止MgSO4在溫度降低時(shí)結(jié)晶析出
．

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實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)用18mol/L的硫酸來(lái)配制0.2mol/L的硫酸 500ml．
（1）配制過(guò)程中需要的儀器有量筒、燒杯、
500ml容量瓶
500ml容量瓶
、玻璃棒和膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母用一次）
BDAEFC
BDAEFC
．（同時(shí)將下例步驟中的關(guān)鍵詞補(bǔ)充完整）
A．用30mL水洗滌燒杯
2～3
2～3
次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確用
10
10
ml（選填5ml或10ml）量筒，量取18mol/L的硫酸
5.6
5.6
ml，緩緩倒入裝有100ml水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪拌．
C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
D．將冷卻后的硫酸溶液注入容量瓶中
E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
1～2
1～2
cm處
F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
（3）配制此溶液時(shí)，可能造成所配溶液濃度偏高的原因是
BC
BC
（雙選）
A．濃硫酸已吸水降低了濃度
B．還沒有冷卻到室溫就移液入容量瓶中
C．在用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線
D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液．
F．定容時(shí)仰視刻度線．

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磷礦石的主要成分是Ca5F（PO4）3，含少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4的常用流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca （H2PO4）2+HF
（1）采用這種方法在實(shí)驗(yàn)室溶解磷礦石
 
（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是
 
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽(yáng)離子是
 
．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有
 
，推測(cè)該萃取劑一定具有的性質(zhì)是
 
．
a．該萃取劑與水互不相溶            b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小     d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有
 
等副產(chǎn)品產(chǎn)生，請(qǐng)說(shuō)出其中一種副產(chǎn)品的用途
 
．
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（6）測(cè)定磷酸產(chǎn)品的濃度可采用滴定法．準(zhǔn)確量取10.00mL磷酸產(chǎn)品（密度為1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
溫度/℃
溶解度/g
鹽		 0 10 20 30 40 50 60
（NH4）2SO4 70.6 73.0 75.4 78.0 81.0 - 88.0
FeSO4?7H2O 15.7 20.5 26.5 32.9 40.2 48.6 -
（NH4）SO4FeSO4?6H2O 12.5 17.2 21.6 28.1 33.0 40.0 -
完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
【實(shí)驗(yàn)原理】
【實(shí)驗(yàn)用品】
10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無(wú)水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）Fe屑的處理和稱量
稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m1g．
（2）FeSO4的制備
將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
 
，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g．
①a處的操作是
 
；
②制取FeSO4時(shí)，加入的Fe為什么要過(guò)量？（用離子方程式表示）
 

（3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計(jì)算并稱�。∟H4）2SO4固體，并將其加入上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
 
，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
①b處的操作是
 
；②制備莫爾鹽晶體時(shí)，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
 

（4）產(chǎn)品檢驗(yàn)
微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標(biāo)準(zhǔn)對(duì)比，評(píng)價(jià)產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

【實(shí)驗(yàn)記錄】
起始鐵的質(zhì)量m1/g 反應(yīng)后鐵的質(zhì)量m2/g 莫爾鹽的質(zhì)量 產(chǎn)率
理論產(chǎn)量/g 實(shí)際產(chǎn)量m3/g
5.0 2.2 c 14.7 d

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同步練習(xí)冊(cè)答案